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【高考A计划】2017年新高考化学一轮复习【教师配套课件+课时训练+单元热点】第七章化学反应速率和化学平衡（含15高考题16模拟）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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※资料简介※
第七章　化学反应速率和化学平衡

第一节　化学反应速率及其影响因素

一、选择题(每小题6分,共54分)

1.反应E+F G在温度T1下进行,反应M+N K在温度T2下进行,已知T1>T2,且E和F的浓度均大于M和N的浓度(其他条件均相同),则两者的反应速率 (D)

A.前者大 B.后者大 C.一样大 D.无法判断

【解析】化学反应的速率决定于反应物本身的性质,两个反应的反应物不同,无法比较其反应速率。

2.(2015•泉州质检)反应4A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g),经2 min,B的浓度减少0.6 mol•L-1。对此反应速率的表示,正确的是 (A)

①用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1

②分别用B、C、D表示反应速率,其比值为3∶2∶1

③在2 min末的反应速率,用B表示是0.3 mol•L-1•min-1

④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的,用C表示的反应速率的值是逐渐增大的

A.①② B.③ C.① D.②④

【解析】反应速率表示的是平均反应速率,而不是瞬时反应速率,③错;反应速率之比等于相应的化学计量数之比,②对,④错;v(A)= v(B)= =0.4 mol•L-1•min-1,①对。

3.下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是 (A)

A.增大反应物的浓度,活化分子百分数增加,反应速率加快

B.增大气体反应的压强,单位体积内活化分子数增多,气体反应速率加快

C.升高反应的温度,分子间有效碰撞的概率提高,反应速率增大

D.催化剂通过改变反应路径,使反应所需的活化能降低,反应速率增大

【解析】增大反应物的浓度或增大气体反应的压强,均可使单位体积内活化分子数增多,但不能改变活化分子百分数,A项错误。

4.(2016•北京西城区模拟)900 ℃时,向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯,发生反应: CH2(g)+H2(g)　ΔH=a kJ•mol-1,经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:

时间/min 0 10 20 30 40

n(乙苯)/mol 0.40 0.30 0.24 n2 n3

n(苯乙烯)/mol 0.00 0.10 n1 0.20 0.20

下列说法不正确的是 (C)

A.保持其他条件不变,向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂,则反应速率不变

B.反应在前20 min内的平均速率为v(H2)=0.004 mol•L-1•min-1

C.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(乙苯)=0.08 mol•L-1,则a<0

D.30 min后反应达到平衡状态

【解析】由题给表格中数据可知,30 min后苯乙烯的物质的量不再变化,说明反应已达平衡状态,D项正确;水蒸气对该反应体系来说为“惰性气体”,恒容下充入不影响反应速率,A项正确;前20 min v(H2)= =0.004 mol•L-1•min-1,B项正确;900 ℃平衡时,c(乙苯)= =0.1 mol•L-1,升高温度,c(乙苯) =0.08 mo l•L-1<0.1 mol•L-1,平衡正向移动,则a>0,C项错误。

5.可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0,在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变条件,化学反应速率与反
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