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2011届高考化学课标人教版一轮复习--第七章 化学反应速率和化学平衡（同步课件+课时练习+单元测试）

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    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
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  • 第七章  化学反应速率和化学平衡
    (时间90分钟，满分100分)
    一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)
    1．下列说法正确的是                                               (　　)
    A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
    B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　     ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
    C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
    D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
    解析：ΔH＜0、ΔS＞0，则ΔG＜0，任何温度下反应都能自发进行，A错误，B正确；用焓变和熵变判断反应的自发性，都有例外，故都不能单独作为反应自发性的判据，而应用复合判据，C错误；使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的方向，D错误．
    答案：B
    2．(2009•青岛质检)反应2SO2＋O2     2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L•s)，则这段时间为(　　)
    A．0.1 s　　　　　　　　　B．2.5 s
    C．5 s                    D．10 s
    解析：因为SO3的浓度增加了0.4 mol/L，所以O2的浓度减少了0.2 mol/L，因为在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L•s)，所以反应所需时间为5 s.
    答案：C
    3．(2010•杭州模拟)等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)  2Z(g)＋W(s)　ΔH＜0，下列叙述正确的是                 (　　)
    A．平衡常数K值越大，X的转化率越大
    B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)
    C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
    D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
    解析：平衡常数K值越大，反应向正反应进行的程度越大，X的转化率越大，A项正确．达平衡时2v正(X)＝v逆(Z)，B项错误．达平衡后降低温度，正逆反应速率均减小，又因平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小的倍数小于逆反应速率减小的倍数，C项错误．增大压强平衡不移动，升高温度平衡逆向移动，D项错误．
    答案：A
    4．已知：X(g)＋Y(g)   3Z(g)，X与Y在有催化剂条件下发生反应建立的平衡如下列各图实线所示，在无催化剂条件下发生反应建立的平衡如下列各图虚线所示，则相应的图示正确的是                                                (　　)
     
    解析：催化剂能够增大化学反应速率，可以排除A、C；催化剂不能改变化学平衡，可以排除C、D.
    答案：B
    5．(2010•烟台诊断测试)在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表．据此判断下列结论正确的是          (　　)
    测定时刻/s t1 t2 t3 t4
    c(A)/(mol/L) 6 3 2 2
    c(B)/(mol/L) 5 3.5 3 3
    c(C)/(mol/L) 1 2.5 3 3
    A．在t3时刻反应已经停止
    B．A的转化率比B的转化率低
    C．在容器中发生的反应为：2A＋B     2C
    D．在t2～t3内A的平均反应速率为：[1/(t3－t2)]mol/(L•s)
    解析：从表中数据可以看出，反应没有进行到底，所以这是一个可逆反应，反应方程式为2A＋B  C，t3时刻达到了平衡而不是反应终止，A、C错误；达到平衡时，A转化了2/3而B转化了2/5，B错误．
    答案：D
    6．(2009•天津高考)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力．CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2    O2＋HbCO,37℃时，该反应的平衡常数K＝220.HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损．据此，下列结论错误的是                                                 (　　)
    A．CO与HbO2反应的平衡常数
    K＝c(O2)•c(HbCO)c(CO)•c(HbO2)
    B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
    C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
    D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
    解析：由平衡常数的定义可知该反应的平衡常数K＝c(O2)•c(HbCO)c(CO)•c(HbO2)；由平衡移动原理可知吸入CO越多，平衡向右移动，与血红蛋白结合的O2越少，把病人放入高压氧仓中，则平衡向左移动，释放出CO，故可解毒，A、B、D均正确．C项，由平衡常数表达式可知，人智力受损时：220＝c(O2)c(CO)×0.02，即c(CO)c(O2)＝0.02220，故C项错误．
    答案：C
    7．(2010•滨州模拟)将1 mol一氧化碳和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)   CO2(g)＋H2(g)，在一定温度下，反应达到平衡后，得到0.6 mol二氧化碳，再加入2 mol水蒸气并在相同条件下达到新平衡后，下列叙述正确的是                                                 (　　)
    A．一氧化碳的转化率提高，水蒸气的转化率降低
    B．反应物的转化率都提高
    C．平衡向正反应方向移动，达到新的平衡时二氧化碳的体积分数增大
    D．平衡向正反应方向移动，二氧化碳的物质的量将大于1 mol但小于2 mol
    解析：再加入水蒸气后，水蒸气反应的量增大了，但转化率却降低了，B错误．加入水蒸气前，φ(CO2)＝0.6 mol2 mol＝0.3，加入水蒸气后φ(CO2)＜1 mol2 mol＋2 mol＝0.25＜0.3，C错误；若CO完全转化，即最高生成CO2 1 mol，D错误．
    答案：A
    8．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)     CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

    CO2 H2 CO H2O
    甲 a mol a mol  0 mol 0 mol
    乙 2a mol a mol  0 mol 0 mol
    丙 0 mol  0 mol a mol a mol
    丁 a mol 0 mol a mol a mol
    上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是                   (　　)
    A．乙＝丁＞丙＝甲          B．乙＞丁＞甲＞丙
    C．丁＞乙＞丙＝甲          D．丁＞丙＞乙＞甲
    解析：根据可逆反应的特征，甲和丙，乙和丁分别为相同的平衡状态，达到平衡后n(CO)相同；甲和乙相比较，乙中增加了CO2的物质的量，平衡正向移动，n(CO)增加，所以乙＝丁＞丙＝甲．
    答案：A
    9．(2009•重庆高考)各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是(　　)
     
    解析：A项，加入CH3COONa，使CH3COOH的电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，pH增大；B项，加入KCl，对平衡没有影响，c(Fe3＋)不变；C项，加入Ar气，在恒温、恒压下，体积增大，平衡左移，H2转化率减小，D项，所给反应是吸热反应，升高温度，平衡右移，反应物转化率增大，正确．
    答案：D

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