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【师说】2017版高考化学人教版一轮复习--第4章 非金属及其化合物（课件+练习）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：PPT 课件
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
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    • 更新时间：2016-04-15 10:23:09
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  • 课时作业12　硫及其重要化合物
    基础巩固
    1．下列说法正确的是(　　)
    A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
    B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果
    C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应
    D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色
    答案　D
    2．(2015•湖南常德一模)下图是检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，品红溶液褪色。据此判断，气体X和液体Y可能是(　　)
     

    选项物质 A B C D
    X H2S SO2 CO2 Cl2
    Y 浓硫酸 NaHCO3
    饱和溶液 Na2SO3
    溶液 NaHSO3
    溶液
    解析　关闭活塞K，向装置中缓慢通入气体X时，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，所以气体X通过液体Y后有气体CO2，而无SO2，排除A、D项；而打开活塞K时，品红溶液褪色，说明气体X本身就能使品红溶液褪色，只有B选项符合。
    答案　B
    3．(2016•上海闵行一模)下列除杂方案正确的是(　　)

    选项 被提纯
    的物质 杂质 除杂试剂 除杂
    方法
    A CO2(g) SO2(g) 饱和NaHSO4
    溶液、浓硫酸 洗气
    B NH4Cl
    溶液 Fe3＋ NaOH溶液 过滤
    C Cl2(g) HCl(g) 饱和NaHCO3
    溶液、浓硫酸 洗气
    D SO2(g) SO3(g) 浓硫酸 洗气
    解析　饱和NaHSO3溶液不与杂质SO2反应，A错误；NH4Cl会与NaOH溶液反应，B错误；饱和NaHCO3溶液与Cl2反应，且又生成了新的杂质CO2，C错误；SO3可以被浓H2SO4吸收，D正确。
    答案　D
    4．(2016•广东肇庆模拟)下述实验不能达到预期目的的是(　　)

    选项 实验内容 实验目的
    A 将铜片分别与浓、稀硝酸反应 探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱
    B 将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置 比较氯气与溴的氧化性强弱
    C 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 证明SO2具有漂白性
    D 向盛有20 g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀；再加入少许浓硫酸，迅速搅拌 探究浓硫酸的脱水性
    解析　C项，将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，可说明SO2具有还原性，不能证明SO2具有漂白性，故C错误。
    答案　C
    5．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是(　　)
    ①过量的锌与18 mol/L硫酸溶液反应；②过量的氢气与少量的N2在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量的铜与浓硫酸反应；⑤过量的稀盐酸与银反应；⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应
    A．②③④⑥  B．②③⑤
    C．①④⑤    D．①②③④⑤⑥
    解析　①过量锌与18 mol/L的硫酸反应，锌先与浓硫酸反应再与稀硫酸反应，硫酸能完全反应；②合成氨的反应是可逆反应，过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应，氮气不能完全反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应，随反应进行盐酸变稀，反应会停止，盐酸不能完全反应；④过量铜与浓硫酸反应，随反应进行硫酸变稀，铜与稀硫酸不反应，硫酸不能完全反应；⑤浓、稀硝酸都能与银反应，稀硝酸过量时银能完全反应；⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应，由于生成的硫酸钙微溶，覆盖在石灰石表面，阻碍反应继续进行，石灰石不能完全反应；故选A。
    答案　A
    综合提升
    6．(2016•吉林东北师大附中高三检测)下列变化能用同一性质解释的有(　　)
    ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小　②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
    ③二氧化硫能使KMnO4溶液、溴水褪色　④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥　⑤常温下浓硫酸用铁制的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应　⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字　⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊
    A．1个  B．2个
    C．3个  D．5个
    解析　①敞口放置在空气中，浓硫酸因吸水使其浓度减小，浓盐酸因挥发使其浓度减小，二者原理不同；②二氧化硫属于加合型漂白剂，而氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，属于氧化型漂白剂，二者漂白原理不同；③二氧化硫使品红溶液褪色体现漂白性，使溴水褪色体现还原性，二者原理不同；④氨气能和浓硫酸反应生成盐，碘化氢气体能被浓硫酸氧化，前者浓硫酸体现酸性、后者浓硫酸体现氧化性，二者原理不同；⑤浓硫酸具有强氧化性，能和C、Fe发生氧化还原反应，所以能用同一原理解释；⑥前者浓硫酸体现脱水性，后者氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应生成气态的四氟化

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