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江苏省盐城市建湖县第二中学2015-2016高一下学期化学期中复习提纲二铵盐（学案）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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※资料简介※
高一化学期中复习提纲二

生产生活中的含氮化合物

知识点三氨和铵盐

1、氨分子的结构----氨分子的电子式为，结构式为。

2、氨气的性质

（1）物理性质

氨是色气味的气体，密度比空气，液化可作制冷剂，常温常压下，1 体积水中可溶解体积的氨气。氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而出现病状，要及时，并用大量水冲洗眼睛。

（2）化学性质

①与水反应：氨水中存在的分子有，存在的离子有。氨水越浓氨水的密度越。NH3•H2O是一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：。

②氨气与酸反应

a．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为，将浓盐酸改为，也会出现相同的现象。化学方程式为。

b．与CO2等酸性氧化物反应：。

③NH3的还原性——氨的催化氧化，化学方程式：。

④与盐溶液反应--------将氨水加入下列溶液，完成下表：

被滴试剂现象离子方程式

FeCl3溶液生成色沉淀

AlCl3溶液生成沉淀

3、氨气的实验室制法

4．铵盐及NH＋4的检验

(1)铵盐的物理性质----铵盐都是色固体，均易溶于水。

(2)铵盐的化学性质

(3)NH＋4的检验
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