一、选择题
1、下列说法正确的是( )
A.共价化合物中可能含有离子键
B.Ca2+、K+、Cl﹣、S2- 四种离子的半径依次减小
C. Po、 Po、 Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126
D.ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的位置从上至下,故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱
2、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,第三周中Z元素的简单离子半径最小,下列说法不正确( )
X Y
Z W Q
A.Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物
B.形成的简单离子半径W>Q>Z>X
C.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Q
D.X的最高价氧化物水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键,共价键
3、四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素.下列说法正确的是( )
A.原子半径Z>Y
B.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C.M与Z形成的化合物中只存在离子键
D.M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应
4、下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价.下列说法正确的是( )
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.186 0.143 0.104 0.075 0.066
主要化合价 +1 +3 +6,﹣2 +5,﹣3 ﹣2
A.气态氢化物的稳定性:R>T
B.工业上电解MCl3溶液制备单质M
C.化合物L2T与QT2所含化学键类型相同
D.L与Q的最高价氧化物的水化物均能与M(OH)3反应
5、短周期主族元素W、R、X、Y、Z,原子序数依次增大.W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15,Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍,R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1.下列叙述正确的是( )
A.R在化合物中显+1价
B.最高价氧化物的水化物的碱性:X>R
C.原子半径:X>Y>Z
D.简单气态氢化物的热稳定性:Y>W
6、X、Y、Z均属短周期元素,X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,X、Z位于同一主族,Y比Z的质子数少一个,下列说法正确的是( )
A.原子半径:X>Y>Z
B.气态氢化物的热稳定性:Z>X
C.Y、Z分别与X形成的最高价化合物的水化物均为强酸
D.X和Z组成的化合物可形成酸雨
7、如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素,其中只有一种是金属元素,则下列说法错误是( )
X A
Y C B
A.原子半径大小:Y>C>X>A
B.Y和B形成的化合物中Y和B的原子个数比为2:3
C.X、C、A中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是A
D.A、B均为非金属元素,所以两者的氢化物相遇不发生反应
8、第三周期元素X、Y、Z可分别形成Xn+、Ym+、Zn﹣三种离子,已知m>n,且三种元素相应的最高价氧化物对应水化物两两之间会发生反应.下列说法中不正确的是( )
A.Y为Al
B.Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4
C.X与Z结合形成离子化合物