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江西宜春黄冈学校2015-2016学年高中化学选修四第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》能力提升检测试题

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2016-05-22 11:32:32
- 上传时间：2016-05-22 11:33:07
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※资料简介※
一、选择题

1、常温下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是(　　)

A．HA为一元强酸

B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

C．随着MOH溶液的滴加，比值不变

D．若K点对应的溶液的pH＝10，则有c(MOH)+c(OH-)－c(H+)＝0.005mol/L

2、常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－，横坐标表示加入NaOH的体积）。根据图示判断，下列说法正确的是(　　)

A．当V(NaOH)=40mL时，c (Na+)+ c(H+)=2 c(A2－)+c(OH－)

B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系： c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)

C．滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)<20mL

D．HA－的电离程度小于水解程度

3、常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是(　　)

① ② ③ ④

pH 10 10 4 4

溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸

A．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④

B．②、④两溶液相比，两者的kw相同

C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小

D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为： c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞ c(OH－)

4、下列叙述不正确的是(　　)

A．在稀盐酸中 c(H+)＝c(Cl—)＋c(OH—)

B．常温下，在0.1mol/L的HNO3溶液中由水电离出的c(H+)＜

C．将Na2CO3水溶液加热、蒸干，最后得到NaOH固体

D．酸与碱完全中和，所得溶液的pH可能大于7

5、在不同温度下，水溶液中c（）与c（）有如图所示关系，下列有关说法正确的是(　　)

A. c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：Na＋、Al3＋、Cl－、CO32－

B. 将25℃时的NaCl溶液加热到t℃，则该溶液中的c(OH－)由a点变化到b点

C. t℃＞25℃

D. ac线上的任意一点均有pH＝7

6、下列说法正确的是(　　)

A．常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10-9mol•L-1

B．温度相同时，在弱酸溶液和强碱稀溶液中，水的离子积常数Kw相同

C．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

D．中和等体积pH
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