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河南安阳2016届高三总复习人教版化学必修一第二章第三节《氧化还原反应》同步复习试题

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
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- 更新时间：2016-05-29 14:13:21
- 上传时间：2016-05-29 14:13:47
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※资料简介※
第三节氧化还原反应

一、选择题

1、黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…① ; 2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②．则（　　）

A．反应①中还原产物只有SO2

B．反应②中Cu2S只发生了氧化反应

C．将1 molCu2S冶炼成 2mol Cu，需要O21mol

D．若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2NA

2、在高温高压的水溶液中，AuS﹣与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿（主要成分Fe3O4）和金矿（含Au），并伴有H2S气体生成．对于该反应的说法一定正确的是（　　）

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比2：3

B．AuS﹣既作氧化剂又作还原剂

C．每生成2.24 L气体，转移电子数为0.1mol

D．反应后溶液的pH值降低

3、在一定条件下，RO3n﹣和氟气可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O从而可知在 RO3n﹣中，元素R的化合价是（　　）

A．+4 B．+5

C．+6 D．+7

4、已知反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2═S+2HI，2FeCl2+Cl2═2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（　　）

A．Cl2＞I2＞Fe3+＞S

B．Cl2＞Fe3+＞I2＞S

C．Fe3+＞Cl2＞I2＞S

D．S＞I2＞Fe3+＞C

5、还原2.4×10﹣3mol〔XO（OH）〕2+ 到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol•L﹣1的亚硫酸钠（N a2SO3）溶液，则在此反应中X元素的低价态为（　　）

A．0价 B．+1价

C．﹣1价 D．﹣2价

6、常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能发生的是（　　）

A．只有① B．只有②

C．①和② D．②和③

7、将NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+Zn（OH）42﹣配平后，离子方程式中H2O的系数是（　　）

A．2 B．4

C．6 D．8

8、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1：2的是（　　）

A．O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2

B．3NO2+H2O═2HNO3+NO

C．3S+6NaOH═Na2SO3+2Na2S+3H2O

D．4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

9、有Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（　　）

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

B．还原产物为NH4+

C．若有1 mol NO3﹣参加还原反应，转移8 mol e﹣

D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2+﹣e﹣═Fe3+

10、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　）

A．反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
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