云南省腾冲市第八中学补习班2016届高考三轮化学题型冲刺卷——化学实验题
1、【唐山市2015届第一次模拟考试26】(15分)摩尔盐 是一种复盐,其制备步骤如下:
I.铁屑除油:取mg铁屑置于烧杯中,加入15 mL 10%的Na2C03溶液,小火加热,用倾析法分离并洗涤铁屑。
II.硫酸亚铁制备:向盛铁屑的烧杯中加入15 mL 3 mol/L的硫酸,水浴加热,趁热过滤。
III.硫酸亚铁铵制备:根据反应铁屑的质量算出生成硫酸亚铁的量,加入含等物质的量硫酸铵的饱和溶液,再进行一定的操作,即可得到摩尔盐晶体。
请回答:
(1)步骤I中Na2C03溶液的作用是 。下列情况适合倾析法的有
a.沉淀呈胶状 b.沉淀呈絮状 c.沉淀容易沉降 d.沉淀颗粒较大
(2)步骤II中铁屑过量的目的是填 (用离子方程式表示)
(3)步骤IIl中加入硫酸铵溶液后,要得到摩尔盐晶体,需要经过的操作有:加热蒸发、 ,用无水乙醇洗涤得到摩尔盐。
(4)为检验晶体中的Fe2+,某同学发现滴入KSCN溶液后,溶液有浅红色出现,于是他对自己的实验方法产生了怀疑。经过思考后,该同学仍使用此方法依____现象可以证明有Fe2+存在。
(5)为了测定摩尔盐中Fe2+的含量,称取4.0 g摩尔盐样品,溶于水配成溶液并加入稀硫酸,用0.2 mol/L的KMn04溶液进行滴定,到滴定终点时,消耗了KMr104溶液10.00 mL。
则样品中Fe2+的质量分数为 。若滴定过程中,摇瓶过于剧烈,则对测定结果的影响是
(填“偏高”或“偏低”)。
2.【云南师大附中2016届月考卷(二)28】.(14分)用二氧化氯(ClO2)、高铁酸钠(Na2FeO4摩尔质量为166 /mol)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+。
(1)①高铁酸钠主要通过如下反应制取: ,则X的化学式为
②NNa2FeO4之所以能净水,除它本身具有强氧化性外,另一个原因可能是
(2)已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2,其中A为ClO2的发生装置,B为ClO2的凝集装置,C为尾气吸收装置。请回答:
①A中反应产物有 和CO2等,
该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为
②A部分还应添加温度控制装置,如水浴加热
或酒精灯、温度计,B部分还应补充的装置
为___________,理由是
③该装置按②补充完整后,装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是 (填
“A’’“B”或“C,’),请在图18方框中画出该装置改正后的正确的装置图
④ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:
步骤1:准确量取ClO2溶液10mL,稀释成100mL试样;
量取V1mL试样加入到锥形瓶中;
步骤2:调节试徉的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;
步骤3:加入淀粉指示剂,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知
当 时,可以判断此滴定操作到达终点;由以上数据可以计算原ClO2溶液的浓度为 g/I(用含字母的代数式表示)。
(3)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么 三种消毒杀菌剂的消毒效率最小的是 (填化学式)。
3、【云南师大附中2016届月考卷(一)28】28(15分)苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料,可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得
(如图18)。
某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸,反应结束后对反应液按下列步骤处理(图19)。
已知:苯甲醇易溶于乙醚、乙醇,在水中溶解度较小。
请根据以上信息,回答下列问题:
(1)萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时,合适的萃取剂是