云南省腾冲市第八中学补习班2016届高考三轮化学题型冲刺卷——探究实验题
1、【2016海淀二模28. (15分)】甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。
(1)甲用右图装置进行实验(气密性已检验,加
热和夹持装置已略去)。实验进行一段时间
后,C、D中都出现明显的白色沉淀,经检
验均为BaSO4。
① A中反应的化学方程式是 。
② 为探究SO2在D中所发生的反应,甲
进一步实验发现,出现白色沉淀的过程
中,D溶液中NO3-浓度几乎不变。
甲据此得出结论:D中出现白色沉淀的主要原因是 。
(2)乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究。
序号 实验操作 实验现象
1 取0.3 g 纯净Na2SO3固体,向其中加入10 mL 2 mol•L-1 盐酸,再滴入4滴BaCl2溶液 产生无色气泡;滴入BaCl2溶液后,开始无现象,4 min后,溶液变浑浊
2 取0.3 g 纯净Na2SO3固体,向其中加入10 mL 2 mol•L-1 HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液 产生无色气泡;滴入BaCl2溶液后,开始无现象,2 h后,溶液变浑浊
3 取0.3 g 纯净Na2SO3固体,向其中加入10 mL 浓HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液 产生红棕色气体;滴入BaCl2溶液后,溶液立即产生大量白色沉淀
① 结合化学用语解释实验1中产生现象的原因: : 。
② 由实验1、2、3对比,可以得到推论: 。
③ 乙通过查阅资料发现,Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响,于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响:
序号 实验操作 实验现象
4 取 固体混合物,向其中加入10 mL 2 mol•L-1 HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液 产生无色气泡;滴入BaCl2溶液后,开始无现象,20 min后,溶液变浑浊
i. 实验2和4对比,乙获得推论:Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化;
ii. 实验1和4对比,乙获得推论: 。
物质 0 min 1min 1h 5h
FeSO4 淡黄色 桔红色 红色 深红色
(NH4)2Fe(SO4)2 几乎无色 淡黄色 黄色 桔红色
④ 通过以上实验,乙同学认为,确定某溶液中含有SO42-的实验方案:取待测液,向其中先滴加 (填字母序号)。
a. 2 mol•L-1盐酸,再滴加BaCl2溶液,一段时间后出现白色沉淀
b. 2 mol•L-1盐酸,再滴加BaCl2溶液,立即出现白色沉淀
c. 2 mol•L-1硝酸,再滴加BaCl2溶液,一段时间后出现白色沉淀
d. 2 mol•L-1硝酸,再滴加BaCl2溶液,立即出现白色沉淀
2、【2013•安徽高考•28】某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2 转化为Cr3+。某课题组研究发现,少量铁明矾
[Al2Fe(SO4)4•24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下:
(1)在25℃下,控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同,调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量,做对比实验,完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
实验编号 初始pH 废水样品体
积/mL 草酸溶液
体积/mL 蒸馏水
体积/mL
① 4 60 10 30
② 5 60 10 30
③ 5 60
测得实验①和②溶液中的Cr2 浓度随时间变化关系如图所示。
(2)上述反应后草酸被氧化为 (填化学式)。
(3)实验①和②的结果表明
实验①中0~t1时间段反应速率v(Cr3+)= mol•L-1•min-1(用代数式表示)。
(4)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三:
假设一:Fe2+起催化作用;
假设二: ;
假设三: ;……
(5)请你设计实验验证上述假设一,完成下表中内容。
(除了上述实验提供的试剂外,可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2(SO4)3•24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2 的浓度可用仪器测定)
实验方案
(不要求写具体操作过程) 预期实验结果和结论