人教版高中化学必修一第一章第二节《化学计量在实验中的应用》教学设计+课件+学案+习题+素材
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《化学计量在实验中的应用》学案
第一课时
【要达成的目标】
1．知道物质的量是基本物理量及其单位。
2．能说出阿伏加德罗常数的意义。
【“教”与“学”的过程】
本堂课所用电教手段：
【知识回顾】1.原子与相对原子质量___________
(1)原子是_________________的最小微粒。
(2)相对原子质量：国际上规定以______________其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。
(3)写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量
①Fe______________，②CO2______________③HCl_______，④H2SO4___________。
2.根据反应2H2+O2 = 2H2O填写下列空格
该反应中H2、O2、H2O的三种物质的质量之比为__________，分子个数之比为______。由此可见，物质间的反应，按照一定的质量比进行，同时也是按一定的粒子数比进行，也就是说，物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系。
【思考】1．你学过的基本物理量有哪些？它们的单位分别是什么？请填入下表
物理量 单位名称 单位符号
一、物质的量
1．什么是物质的量？它是用来解决什么问题的？
2．物质的量的单位是什么？符号用什么表示？
3．用什么作为衡量1mol粒子的标准？
4．什么是阿伏加德罗常数？符号、单位各是什么？
【思考】2．6.02×1023是否就是阿伏加德罗常数？
【思考】3．使用物质的量及物质的量的单位mol时应注意哪些事项？
【课堂练习】
1molH2有___________个H2分子______________个原子。
1.5molH20有__________个H20分子__________个原子。
1molNa＋有__________个Na＋。
1molSO42－有________个SO42－。
5．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数有何关系？写出计算公式。
【课堂练习】
1．1.204×1023 个CO2分子的物质的量为_______mol。
2．9.03×1023 SO2分子的物质的量为___________mol。
3．3.01×1023 CO2的物质的量为___________________mol。
【思考】4．我们已知物质物质的量是否可以求物质的质量？
【课后反思】
(教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题)
第二课时
【要达成的目标】
1．复习物质的量，学会计算1mol 粒子的质量。
2．能说出摩尔质量概念，学会计算物质的摩尔质量。
3．尝试总结物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，并能进行简单的计算。
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