东方红林业局中学高中导学案
学 科 化 学 年 级 高 一 备课人 王冬 郑杰
蒋广宇
课 题 铝与氢氧化钠溶液的反应
物质的量在化学方程式计算中应用 课时安排 2 课时
审核人 王 冬 使用时间 2015年11月
学 习
目 标 1.掌握铝与酸及氢氧化钠溶液的反应。
2.掌握物质的量在化学方程式计算中的一般步骤和方法。
教 学
重 点
难 点
1.铝与氢氧化钠溶液的反应。(重点)
2.以物质的量为中心的各物理量应用于化学方程式的计算。(难点)
导 学 流 程
学 案 导 案
自主
学习 一、 铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应
(1)铝与盐酸的反应
实验现象:铝片 ,有无色气 泡冒出,将点燃的木条放在试管口有 ;
化学方程式为 ;
离子方程式为 。
(2)铝与氢氧化钠溶液的反应
实验现象:铝片 ,有无色气泡冒出,将点燃的木条放在 试管口有 ;
化学方程式为 ;
离子方程式为 。
二、物质的量与各物理量间的关系
1.图示关系
2.计算公式
n = = = =
三、物质的量在化学方程式计算中的应用
化学方程式 2H2 + O2 ==== 2H2O(g)
计量数之比: 2 ∶ 1 ∶ 2
物质微粒数之比: 2 ∶ 1 ∶ 2
扩大NA: ∶ ∶
物质的量之比: ∶ ∶
标准状况下V之比: ∶ ∶
相同状况下V体积之比: ∶ ∶
从以上例子可以看出:
(1)任意物质的微粒数目之比等于 之比。
(2)在同温同压下,气态物质的微粒数目之比等于 之比,等于 之比。
(3)同一种任意状态的物质的微粒数目之比等于 之比,等于 之比。
(4)化学方程式中化学计量数之比=各物质的物质的量之比=各物质微粒数目之比。
(5)化学方程式除可以表示反应物、生成物的粒子数目关系和质量关系外,还可以表示它们的物质的量关系,如H2+Cl2=====点燃2HCl 可表示 。
生自主完成互 助评价