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湖南省岳阳市湘阴县第一中学2015-2016学年高一化学下学期默背材料

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：162.12KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：19
- 更新时间：2016-07-14 19:49:05
- 上传时间：2016-07-14 19:50:04
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※资料简介※
化学科
第一章   物质结构元素周期表
第一节元素周期表
一、周期表
原子序数　＝　核电荷数　＝　质子数　＝　核外电子数
1、依据
横行：电子层数相同的元素按原子序数递增从左到右排列
纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列
2、结构
周期序数＝核外电子层数            主族序数＝最外层电子数
　　　短周期（第1、2、3周期）
　　　　　周期：7个（共七个横行）　
周期表　　　　　　　　　　　　　长周期（第4、5、6、7周期）
　　　　　　　　　　　　　　　　主族7个：ⅠA-ⅦA
族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB
　　　　　　　　　　　　　　　　第Ⅷ族1个（3个纵行）
　　　　　　　　　　　　　　　　零族（1个）稀有气体元素
二．元素的性质和原子结构
（一）碱金属元素：
1、原子结构　相似性：最外层电子数相同，都为1个
递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大
2、物理性质的相似性和递变性：
（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。
（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常） ②熔点、沸点逐渐降低
结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。
3、化学性质
（1）相似性：
4Li + O2        Li2O     　　　　2Na + O2        Na2O2
2 Na + 2H2O ＝　2NaOH + H2↑     2K + 2H2O ＝　2KOH + H2↑
　　　　2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑
产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。
（2）递变性：①与氧气反应越来越容易 ②与水反应越来越剧烈
结论：①金属性逐渐增强 ②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
　　　注：金属性强弱的判断依据：
①与水或酸反应越容易，金属性越强；
②最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。
③置换反应，金属性强的金属置换金属性弱的金属
④离子的氧化性越弱对应金属的金属性越强
总结：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。
（二）卤族元素：
１、原子结构　相似性：最外层电子数相同，都为7个
递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大
２．物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）
（１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（３）单质的熔、沸点升高
3、化学性质
（1）卤素单质与氢气的反应：　Ｘ2   ＋ H2 ＝ 2 HX

卤素单质与H2 的剧烈程度：依次减弱；    生成的氢化物的稳定性：依次减弱
　（2）卤素单质间的置换反应
2NaBr +Cl2 ＝2NaCl + Br2 氧化性：Cl2_
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