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人教版高中化学必修一第二章第三节《氧化还原反应》教学设计+课件+学案+习题

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：15.07MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：164
- 更新时间：2016-07-15 18:23:05
- 上传时间：2016-07-15 18:24:23
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※资料简介※
《氧化还原反应》学案
第一课时
【学习目标】
1、理解氧化剂和还原剂的概念；
2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用；
3、通过氧化还原反应概念的学习，培养准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；
4、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
5、通过氧化还原反应概念的演变，培养用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；
【自主学习】
一、氧化剂和还原剂
(1)定义：
氧化剂：                             氧化性：
还原剂：                              还原性：
(2)常见的氧化剂与还原剂：
常见氧化剂：
常见还原剂：
二、氧化性、还原性强弱的常用判断方法
1、根据金属活泼性判断
金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。
(1)单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。(强调顺序)
(2)离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强(铁指Fe2+)
如氧化性：

2、根据非金属的活泼性判断
非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。
(1)单质的氧化性：
(2)离子的还原性：

3、通过化学反应判断
氧化剂+还原剂   氧化产物+还原产物
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。简记为：左>右。
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1)双线桥法：
例1、 H2　　+　　CuO　　====　　Cu　　+　　H2O
方法
1、先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。
2、线上标明电子得失数。
3、检查氧化剂得到电子数＝还原剂失去电子数
练习：用双线桥分析下列氧化还原反应
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