人教版高一化学必修2第四章第一节《开发利用金属矿物和海水资源》教学案（无答案）
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第一节 开发利用金属矿物和海水资源
第1课时 金属矿物的开发利用
【学习目标】
1.了解金属在自然界中的存在形式，掌握金属冶炼的一般方法和原理。
2.掌握铝热反应原理及实验步骤。
3.了解金属回收和资源保护的意义。
4.认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用。
【自主学习】
一、金属的冶炼
1.金属在自然界中存在的形态
除了____、____等极少数金属以外，绝大多数金属以____________的形式存在于自然界。在这些金属化合物中，金属元素都显____化合价。
2.金属冶炼的原理
金属的冶炼是利用________________________原理，在一定条件下，使金属离子________电子被还原成________________，从而获得金属单质。即：Mn＋＋ne－===M。
3.金属的冶炼方法
(1)富集法：适用于以单质形式存在的金属（Au、Pt）
(1)热分解法：适用于金属活动性顺序表中____及其以后的金属。
2HgO=====△____________； 2Ag2O=====△__________。
(2)热还原法：适用于金属活动性顺序表中____、____之间的金属。
提醒 常见的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气。一些活泼金属（如Al）也可作为还原剂，将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。
Fe2O3＋3CO=====高温________________； WO3＋6H2 =====高温________________。
【实验探究】：
铝热反应-----课本89页实验4—1。
实验现象：当外露部分镁条刚刚燃完时，纸漏斗内的混合物立即剧烈
反应，发出耀眼的光芒，产生大量的热。纸漏斗被烧破，有红热状态
的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。
反应原理：Fe2O3+2Al 2Fe + Al2O3
镁条的作用：
氯酸钾的作用：
铝热剂是指 的混合物。
应用：（1）冶炼高熔点金属，如V、Cr、Mn等（不用来冶炼铁）
（2）焊接钢轨。
提醒 在应用铝热反应解决问题时，要理解铝热反应的实质是置换反应，利用铝的活泼性置换出不活泼的金属，在判断铝热反应是否能发生时，应首先看金属的活动性。
(3)电解法：适用于金属活动性顺序表中________及其以前的金属。
2Al2O3(熔融)=====电解冰晶石______________； 2NaCl(熔融)=====电解__________________。
MgCl2 （熔融）=====电解
提醒 ①电解熔融的NaCl和电解NaCl溶液的产物不同。②工业上冶炼镁是电解MgCl2而不是MgO的原因是MgO的熔点比MgCl2的高，冶炼铝是电解Al2O3而不是AlCl3的原因是AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电。
【归纳总结】：
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