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高中化学新课标人教版必修2第四章第一节《开发利用金属矿物和海水资源》课件+课时训练

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 资料大小：10.23MB
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- 更新时间：2013-03-04 16:21:45
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※资料简介※
第2课时　海水资源的开发利用
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(时间:30分钟)
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知识点题号(难易度)
海水综合利用及产物 1(易),5(易),6(易),
8(易),9(易),10(中)
海水蒸发利用及产物 2(易),7(易),11(中)
水资源管理与利用 3(易)
综合题 4(易)

双基检测
1.海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法中正确的是(　C　)
A.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
B.海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
C.从海水中可以得到MgCl2,电解熔融MgCl2可制备Mg
D.海水中含有溴元素,只需经过物理变化就可以得到溴单质
解析:A中,潮汐发电是将潮汐能转化为电能。B中,海水蒸发制海盐过程中只有物理变化。D中,海水中溴元素以溴离子(Br-)形式存在,要得到单质溴必须发生化学变化才能实现。
2.下列各组物质,不需要经过化学变化就能够从海水中获得的是(　D　)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.氯、溴、碘 B.钠、镁、铝
C.烧碱、氢气 D.食盐、淡水
解析:海水经过蒸发即可得到食盐和淡水。A、B选项中,海水中存在Cl-、Br-、I-、Na+、Mg2+、Al3+,要获得它们的单质必须失去或得到电子才能实现。C中,需要电解饱和食盐水获取。
3.2012年3月22日是第二十届“世界水日”,联合国确定2012年“世界水日”的宣传主题是“水与粮食安全”。我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题是“大力加强农田水利,保障国家粮食安全”。下列有关活动不符合这一主题的是(　D　)
A.大力提倡全民节约用水,加强城市生活污水处理,坚持达标排放
B.加强工业用水净化系统工程的改造,提高水的重复利用率
C.加快产业结构调整,建立水资源节约型、环保型的国民经济体系
D.大力推广使用纯净水代替自来水作为生活用水,以保障用水安全
解析:纯净水代替自来水作为生活用水,并不能从源头上保障用水安全,同时对水资源造成大量浪费。
4.从海水中可以提取溴,但得到的液溴中常溶有少量氯气,除去氯气应该采用的方法是(　D　)
A.加入适量的KI溶液                     B.通入溴蒸气
C.加入适量的氢氧化钠溶液                 D.加入适量的溴化钠溶液
解析:要除去液溴中少量的氯气,可加入适量的溴化钠溶液:Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2。
5.下列说法中不正确的是(　D　)
A.海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库
B.海水中金的储存量很大,但它的富集程度却很低
C.从海水中可以提取铀和重水等核原料
D.海水中的溴、氟等元素均为微量元素,但仍有提取的价值
解析:海水中金元素的储量为5×107 t,但1 t海水中的含量仅为4×10-6 g,所以说它的富集程度很低,海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库,另外还可从海水中提取铀和重水等核原料,故A、B、C正确;海水中的Br、F等元素为常量元素,D错误。
6.某课外小组将灼烧海带的灰浸泡后过滤,得到澄清的滤液,他们设计了如下几个方案,你认为能证明灼烧海带的灰中含有碘元素的是(　D　)
A.取适量滤液,蒸干,观察是否有紫色固体生成
B.取适量滤液,加入苯,振荡、静置,苯层无色,证明不含碘元素[来源:学科网]
C.取适量滤液,向其中加入淀粉溶液,无明显现象,证明不含碘元素
D.取适量滤液,加入酸化的H2O2,再加入淀粉溶液,呈蓝色,证明含有碘元素
解析:海带灰中碘元素以I-形式存在,应先加入氧化剂将其氧化为I2,再加入淀粉溶液检验。
7.NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质,除食用外,它还是一种工业原料,下列以NaCl为原料的产品(或物质)是(　A　)
①烧碱　②纯碱　③金属钠　④氯气　⑤盐酸
A.①②③④⑤     B.仅①②③④
C.仅①②③⑤     D.仅①②④⑤
解析:从海水中得到的NaCl,可作化工原料,工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,称为氯碱工业。化学方程式分别为:2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑,2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑,NaCl+NH3+H2O+CO2 NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,Cl2+H2 2HCl。
8.已知MgO、MgCl2的熔点分别为2 800 ℃、604 ℃,将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解,都可得到金属镁。海水中含有MgCl2,工业上从海水中提取镁正确的方法是(　D　)
A.海水 Mg(OH)2 Mg
B.海水 MgCl2溶液 MgCl2(熔融) Mg
C.海水 Mg(OH) 2MgO Mg
D.海水 Mg(OH)2 MgCl2溶液 MgCl2(熔融) Mg
解析:工业上提取镁除从理论上可行外还要考虑设备、原料、成本等问题。从理论上看A项中使用NaOH成本高,且Mg(OH)2是一种不溶性碱,加热熔融时会发生分解,因此不可行;B项中得不到MgCl2;C项中电解MgO时,由于MgO的熔点很高,耗能大,所以经济效益差。
9.从海水中提取的溴占世界溴年产量的左右。已知溴水呈橙色,将SO2气体通入溴水时,可以使溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是(　B　)
A.SO2使溴水褪色,显示了SO2的漂白性                     B.SO2使溴水褪色,显示了SO2的还原性
C.从溴水中提取单质溴,可以用乙醇进行萃取                D.SO2是形成酸雨的唯一原因
解析:因为SO2具有较强的还原性,而溴单质具有较强的氧化性,将SO2气体通入溴水时,发生反应:SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr而使溴水褪色。由于乙醇和水互溶,故不能作萃取剂(从溴水中提取溴)。酸雨有硫酸酸雨(主要由SO2导致)和硝酸酸雨(主要由NO和NO2导致)两种。
能力提升

10.(1)如图所示的蒸馏装置中,如果有错误请指出并加以改正:
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