河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练--从实验走进化学（解析版）
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- 资料类型：单元测试
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河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练：从实验走进化学（解析版）
1、下列各溶液中，各离子可能大量共存的有（ ）
A．含有大量Ba2+的溶液中：HCO3－、Fe3+、Ag+、SO42－、SCN－
B．由水电离的c(OH－)=10－14mol•L－1 的溶液中：CH3COO－、 C6H5O－、Na+、K+
C．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na+、CO32－、K+、ClO－、AlO2－
D．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3－、Cl－、S2－
【答案】B
【解析】
2、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是（ ）
A．在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子
B．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为3︰2
C．28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
D．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5 NA
【答案】B
【解析】
3、某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 操作 现象
① 用pH试纸检验 溶液的pH大于7
② 向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置 CC14层呈橙红色
③ 取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
④ 将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（ ）
A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤⑦
C．可能含有的离子是①②⑥ D．不能确定的离子是①③⑥
【答案】A
【解析】
4、下列有关说法正确的是( )
A．已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3- I2+I－
B．物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH－）>c（H+）
C．已知：Ksp（AgCl）＝1．8×10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝2．0×10－12，将等体积的浓度为1．0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1．0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生
D．25 ℃时，溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH－）的乘积一定等于10-14
【答案】A
【解析】解：已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，含有单质碘，后者有黄色沉淀，含有碘离子，说明KI3溶液中存在平衡：I3- I2+I－，A正确；物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后形成NaHCO3溶液，碳酸氢根离子的水解程度很小，溶液呈碱性，c（Na+）>c（HCO3-）>c（OH－）>c（CO32-）>c（H+），B错误；将等体积的浓度为1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中，氯离子开始沉淀需要银离子的浓度为：c（Ag+）= = mol/L=1.8×10-6mol/L铬酸根离子产生沉淀需要银离子的浓度为：c（Ag+）
= = mol/L=1.4×10-4mol/L，所加溶液中银离子浓度小于1.4×10－4mol/L，铬酸根离子不能沉淀，C错误；25 ℃时，溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH－）的乘积不一定等于10－14，如pH=4的盐酸溶液中，水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH－）的乘积等
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