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河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练--水溶液中的离子平衡（解析版）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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※资料简介※
河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练：水溶液中的离子平衡（解析版）
1、物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（    ）
A.CaCl2     B.CH3COONa   C.NH3    D.K2S
【答案】D
【解析】对于CaCl2，几乎不发生水解，溶液中存在的微粒有Ca2+、Cl-、H+、OH-、H2O 5种。对于CH3COONa,由于发生水解： CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- 溶液中存在有Na+、CH3COOH、CH3COO-、H2O、H+、OH- 6种微粒。对于NH3，在溶液中存在的平衡为：
NH3+H2O=NH3•H2O=NH4++OH-，溶液中存在着NH4+、NH3•H2O、NH3、H2O、H+、OH- 6种微粒。对于K2S，由于发生两级水解：S2-+H2O=HS-+OH-，HS-+H2O=H2S+OH-，溶液中存在着K+、S2-、HS-、H2S、H2O、H+、OH- 7种微粒。
2、下列溶液一定呈碱性的是（    ）
A.溶液中c(OH-)＞c(H+)               B.滴加甲基橙后溶液显红色
C.溶液中含有OH-                           D.滴加甲基橙后溶液显黄色
【答案】A
【解析】判断溶液酸碱性的最根本的依据是H+与OH-的浓度的相对大小。c（H+）＞c（OH-），呈酸性；c（H+）=c（OH-），呈中性；c（H+）＜c（OH-），呈碱性。
3、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下．下列有关说法正确的是(     )
弱酸化学式 CH3COOH HCN       H2CO3
电离平衡常数（25℃） 1.8×10﹣5 4.9×l0﹣10 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10﹣11
A．NaHCO3溶液中，一定有c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）
B．将a mol/LHCN溶液与a mol/L NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显碱性（pH＞7），则c（OH﹣）＞c（H+），c（CN﹣）＞c（Na+）
C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
D．1mol/L醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
【答案】C
【解析】A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故A错误；
B．二者恰好反应生成NaCN，溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），再结合电荷守恒得c（CN﹣）＜c（Na+），故B错误；
C．酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐pH越小，根据电离平衡常数知，酸根离子水解程度CO32﹣＞CN﹣＞CH3COO﹣，所以相同浓度的钠盐溶液pH大小顺序是pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故C正确；
D．加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（OH﹣）增大，故D错误；
故选C．
4、25℃时，在等体积的 ① pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（    ）
A．1:10:1010:109                 B．1:5:5×109:5×108
C．1:20: 1010:109                 D．1:10:104:109
【答案】A
【解析】
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