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河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练--实验化学起步（解析版）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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※资料简介※
河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练：实验化学起步（解析版）
1、用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是(   )
A.28 g CO与N2的混合气体所占的体积约是22.4 L
B.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-a kJ•mol-1，若将2NA个SO2与NA个O2混合充分反应放出a kJ的热量
C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D．25 ℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
【答案】C
【解析】A项，未标明标准状况，在非标准状况下，不一定是22.4 L；B项已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g)   ΔH=-a kJ•mol-1，将2NA个SO2与NA个O2混合充分反应，反应进行不彻底，所以放出的热量小于a kJ；C项由CO2和O2组成的混合物共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA；D项25 ℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA。
2、已知可逆反应N2O4(g) 2NO2(g) 在873K时,平衡常数K1=1.78×104,转化率为a%,在1273 K时,平衡常数K2 = 2.8×104,转化率为b%,则下列叙述正确的是（   ）
A．由于K2>K1,所以a>b
B．由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H>0
C．由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H<0
D．其它条件不变时，将盛有该混合气体的容器置于热水中，体系颜色变浅
【答案】B
【解析】
3、已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：l．下列叙述错误的是（）
A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
B．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞W＞Z
C．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成
D．Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高
【答案】C
【解析】X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，依据分析可知：X为钠、Y为氧、Z为硅、W为碳、R为硫，
A．X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2，故A正确；
B．非金属性：S＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故B正确；
C．SO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱，与氯化钡都不反应，故C错误；
D．Y是O元素，R是S元素，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，氧元素的非金属性大于硫元素，所以水的稳定性大于硫化氢，且水中含有氢键，沸点高，故D正确；
故选C．
4、在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是（     ）
A．稀硫酸                       B．饱和硫酸镁溶液
C．氯化钠溶液                    D．饱和硫酸铵溶液
【答案】A
【解析】
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