教(学)案-苏教版高中化学必修一专题四第二单元《生产生活中的含氮化合物》教案|第二单元生产生活中的含氮化合物|专题四硫、氮和可持续发展|苏教版|必修1|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
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更新时间：2016-08-24 14:40:15
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※资料简介※

专题4 硫、氮和可持续发展
第二单元生产生活中的含氮化合物
主备人：田加才
教学课题【必修Ⅰ】§4-2-2. 氮肥的生产和使用
教学课时共1课时-第1课时
教学目标知识目标 ⑴认识氨和铵盐的性质和用途，
⑵知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项
能力目标 ⑴学会检验铵盐的方法实验方法

情感目标 ⑴知道含氮化合物的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响。
⑵认识到科学使用化肥的意义。
教学重点  氨气的性质和铵盐的性质
教学难点氨气的性质
教学方法实验演示、讨论、练习
教具准备
教学课件
教    学    过    程
教师主导活动学生主体活动修改、备注
【复习提问】
1.常用的化学肥料主要含有哪些植物生长必须的大量元素？
2.氮肥一般指的是哪些肥料？你能说出一些吗？
3.初中时学过什么气体溶解于水溶液是碱性的？
【引入新课】
将自然界中游离态的氮转化为化合态的氮一直是科学家努力的方向，终于哈伯取得了成功，你知道他的成功的反应是怎样的吗？
【板书】氮肥的生产和使用
【介绍】
一、氨气的合成及性质
1、写出合成氨的反应方程式：_________________________________

2、氨气的性质：
①物理性质：

【思考】如何证明氨气是极易溶于水的气体呢？
【演示】喷泉实验

⑴喷泉实验的原理：
⑵实验现象：
⑶实验结论：
【思考】
①喷泉为什么不满或失败？
②能否用CO2气体设计一个喷泉实验？如何设计？空气可以吗？
【过渡】：溶液变红的现象表明氨有什么性质？
【板书并讲解】
②氨的化学性质
1．NH3与水的反应：
在氨水中既有自由的氨分子，也有水合氨分子和铵离子，主要形成水合氨分子。只有一小部分水合氨分子电离成铵根离子和氢氧根离子，故溶液显弱碱性。在氨水中存在下列平衡：。

NH3•H2O一元弱碱：氨的水溶液称为氨水（试分析氨水中所含微粒种类），氨水密度小于水，其密度随浓度增大而减小（酒精与之相同，硫酸、盐酸都与之相反）
NH3•H2O不稳定，加热易分解
NH3•H2O==NH3↑+H2O。
2．、氨与氯化氢反应：
⑴实验现象：
⑵实验结论：
⑶化学反应方程式：
⑷氨与酸反应的实质是：
⑸氨气的检验方法：
【展示】几瓶常见的铵盐
【过渡】介绍常见铵盐的性质用途
二、铵盐的用途和性质
①物理性质：

②铵盐的化学性质
【实验】铵盐的分解
1、铵盐的热解：（一般规律）
（1）若为非氧化性酸形成的铵盐，受热分解成NH3和对应的酸。（酸不稳定继续分解）；（2）若为氧化性酸形成的铵盐，受热分解发生氧化—还原反应，产物复杂一般不要求同学们掌握。
【实验】铵盐的碱解
2、铵盐的碱解　
实质：与碱反应：NH4+ + OH－△ NH3↑+ H2O
注意：
①该反应要生成NH3，必须要有加热条件，否则只能写成NH3•H2O
②该反应有何重要应用？一是实验室利用该反应来制取NH3，二是利用该反应检验或鉴定NH4+，请你说出鉴定NH4+方法？
【拓展视野】氮的固定
例1：密度为0.9g/cm-3的氨水，质量分数为25％，设氨水用等质量的水稀释后，所得溶液的溶质的质量分数为（）
A、

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