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河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练--元素周期律（解析版）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料审核：
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- 更新时间：2016-08-25 15:21:23
- 上传时间：2016-08-25 15:21:55
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※资料简介※
河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练：元素周期律（解析版）
1、A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的最高正价与最低负价的代数和等于0，B、E是同一主族元素，C原子半径大于所在同周期中其它主族元素的原子半径，D元素的最外层电子数等于其电子层数，E元素的最外层电子是次外层电子数的0.75倍，则下列说法正确的是（　　）
A．B、C、D形成的简单离子，半径最小的是B
B．E形成最简单氢化物稳定性比B强
C．A、C、D形成的最高价氧化物的水化物两两间可相互反应
D．A、B形成的化合物与B、E形成的化合物化学键类型相同
【答案】D
【解析】解：A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，B、E是同一主族元素，则B处于第二周期、E处于第三周期，E元素的最外层电子是次外层电子数的0.75倍，最外层电子数为8×0.75=6，故E为S元素，则B为O元素；C原子半径大于所在同周期中其它主族元素的原子半径，则C为Na；D元素的最外层电子数等于其电子层数，则D为Al；其中A的最高正价与最低负价的代数和等于0，则A为C元素（一般不考虑H元素）．
A．B、C、D形成的简单离子分别为O2﹣、Na+、Al3+，离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故O2﹣离子半径最大，Al3+离子半径最小，故A错误；
B．非金属性B（O）＞E（S），故E形成最简单氢化物稳定性比B弱，故B错误；
C．A、C、D形成的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、氢氧化钠、氢氧化铝，碳酸与氢氧化铝不能反应，故C错误；
D．A、B形成的化合物有CO、CO2，B、E形成的化合物SO2，SO3，均只含有共价键，故D正确，
故选D．
2、X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2。下列说法不正确的是（    ）
A．存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火    B．Z的氧化物通常形成分子晶体
C．Y的单质能把溴从溴化物中置换出来          D．X的氢化物可以是两种液体
【答案】B
【解析】
3、A、B是短周期第ⅦA族元素，元素A的非金属性比B强，下列有关A、B的说法中正确的是（    ）
A．NaA、NaB都是离子化合物   B．单质A可把B从NaB的溶液中置换出来
C．HA比HB稳定性强的原因是1 mol HA分子中H—A键断裂时需要吸收的能量比
1 mol HB分子中H—B键断裂时需要吸收的能量少
D．常温下，NaA、NaB溶液的pH均大于7
【答案】A
【解析】
4、国际无机化学命名委员会将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列第IA族为第1列，0族元素为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（）
A．原子最外层有2个电子的元素，不一定是第2列元素
B．第3～12列元素全为金属
C．第17列元素的原子，其半径越大，越容易失去电子
D．每列元素的单质，从上到下，熔沸点均依次增大
【答案】D
【解析】
5、非金属元素A与金属元素B的离子具有相同电子层结构，原子半径B＞A，它们可形成离子化合物B2A，由此下列正确判断是（    ）
A．A可能在第2周期ⅥA族            B．B+离子半径大于A2–离子半径
C．A的电负性大于B的电负性         D．A的第一电离能小于B的第一电离能
【答案】C
【解析】
6、由H、D.T和35Cl、37Cl生成的氯化氢用一种仪器测定其分子的质量时，所得的数值应有（     ）
A.3种      B.2种      C.6种      D.5种
【答案】D
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