当前位置::首页 → 必修1 → 人教版 → 第二章化学物质及其变化 → 第三节氧化还原反应 →

河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练--氧化还原反应的应用（解析版）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：144.17KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：12
- 更新时间：2016-08-25 15:41:20
- 上传时间：2016-08-25 15:41:48
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练：氧化还原反应的应用（解析版）
1、已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，
③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，下列说法正确的是（    ）
A．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应
C．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol
D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6
【答案】A
【解析】 A.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据所给的化学方程式可得出氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，正确；B.依据化合价的改变进行相应的判断。反应①中KCl是还原产物，KBr 发生氧化反应，错误；C.③中1mol氧化剂（KBrO3 ）参加反应得到电子的物质的量为5mol,错误；D.反应②中盐酸并没有全部参加氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，错误；选A。
2、某同学在学习了氯气和铁的反应后，预测卤素单质和铁反应时都能将铁氧化成＋3价，在探究铁和碘单质反应时，生成一种Fe3I8的化合物，根据元素化合物知识，试推断在此产物中的铁元素化合价是(　　)
A．＋2            B．＋3
C．＋2、＋3都有 D．无法判断
【答案】A
【解析】此题考查了氧化还原反应的知识，I2的氧化性较弱，只能把铁粉氧化成＋2价的Fe2＋，所以Fe3I8中铁元素的化合价是＋2价，A正确。在I2把铁粉氧化的同时，一个I2自身又发生了歧化反应，生成了一个I＋，所以生成的化合物分子式是Fe3I8。
3、下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】
4、将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O，下列判断合理的是（　　）
A．Fe（NO3）x中的x为2
B．稀HNO3在反应中只表现氧化性
C．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
D．反应中每还原0.3mol氧化剂，就有0.9mol电子转移
【答案】D
【解析】A、根据氮元素守恒，则9x+1=28，解得x=3，故A错误；
B、反应中生成硝酸盐Fe（NO3）3和N0，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用，故B错误；
C、反应中生成硝酸盐Fe（NO3）3，磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价，只有部分铁元素被氧化，故C错误；
D、反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由+5价降低为+2，还原产物为NO，所以生成0.3molNO转移电子为0.3mol×（5﹣2）=0.9mol，故D正确．
故选D．
5、在高温高压的水溶液中，AuS﹣与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿（主要成分Fe3O4）和金矿（含Au），并伴有H2S气体生成．对于该反应的说法一定正确的是（　　）
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比2：3
B．AuS﹣既作氧化剂又作还原剂
C．每生成2.24 L气体，转移电子数为0.1mol
D．反应后溶液的pH值降低
【答案】D
【解析】根据在高温高压的水溶液中，AuS﹣与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿（主要成分Fe3O4）和金矿（含Au），并伴有H2S气体生成，则发生的反应为2AuS﹣+3Fe2++4H2O Fe3O4+2A
上一篇资料:河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练--氧化还原反应（解析版）
下一篇资料:河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练--研究有机化合物的一般步骤和方法（解析版）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...