金山中学 高二 上学期 摸底考 化学试题(2016-9)
可能用到的相对原子质量:H-1;O-16;Na-23;S-32;Al-27;Fe-56;Ba-137
一、单选题(本题包括12小题,每小题5分,共60分。请将答案填到答题卡上)
1.下列各组物理量中,都不随取水量的变化而变化的是
A.水的沸点;蒸发水所需热量 B.水的密度;水中通入足量CO2后溶液的pH
C.水的体积;电解水所消耗的电量 D.水的物质的量;水的摩尔质量
2.某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成,且在溶液中一定满足如下关系:c(K+)=c(Cl-),c(Na+)=2c(SO42-)。则溶质可能是:
A.KCl、Na2SO4 B.KCl、Na2SO4、NaCl
C.NaCl、Na2SO4、K2SO4 D.KCl、K2SO4、Na2SO4
3.下列关于钠的化合物的叙述,错误的是:
A.硫酸钠晶体俗称芒硝,它是造纸的重要原料
B.澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀,滴加碳酸氢钠无白色沉淀
C.氟化钠是一种农药,可杀灭地下害虫
D.碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用
4.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
5.下列离子方程式书写正确的是:
A.将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大:
3Ba2+ + 6OH– + 2Al3+ + 3SO42–== 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
B.Cl2通入冷水中:Cl2 + H2O == Cl– + ClO– + 2H+
C.CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合:Ba2+ + SO42– == BaSO4↓
D.漂白粉溶液中通入SO2气体:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
6.下列化合物中不可能通过化合反应制得的是①Fe(OH)3②FeCl2③FeI3④SO3⑤CuS⑥NaHCO3
A.③⑤⑥ B.③④⑤⑥ C.③⑤ D.②③⑤
7.某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成,此固体投入水中得澄清溶液,该溶液可使酚酞呈红色,若向溶液中加稀硝酸到过量,有白色沉淀产生。则对原固体的判断不正确的是
A.肯定存在① B.至少存在②和⑤ C.无法确定是否有③ D.至少存在①、④、⑤
8.元素X的原子核内只有1个质子.元素Y的阳离子电子层结构和氖原子电子层结构相同,Y、Z和E在周期表里位于同一周期.X和E、Z分别能形成气态氢化物XE和X2Z,它们的水溶液是酸.Z跟Y能形成离子化合物Y2Z.与氖同周期的元素F的气态氢化物FX3,其水溶液能使酚酞试液变红.则X、Y、Z、E、F的元素符号是
A.H、Na、S、Cl、N B.H、Na、S、Br、P
C.H、Li、O、F、N D.H、Mg、S、O、N
9.下列排列顺序正确的是
①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子能力:OH->CH3COO->Cl-
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
10.下列叙述正确的是
A.金属与盐溶液的反应都是置换反应 B.阴离子都只有还原性
C.离子化合物中肯定存在离子键,可能不存在共价键
D.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
11.下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是
A.将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中,并不断用电火花引燃
B.将l mol Mg置于10 L空气(标况)中,使之在高温下反应
C.标准状况下,将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃
D.在强光持续照射下,向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO2
12.燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气反应从而