课时训练17 铝的氧化物与氢氧化物 从铝土矿中提取铝
1.下列关于氧化铝的说法中,不正确的是( )
A.氧化铝熔点高、硬度大,是一种耐火材料
B.氧化铝是铝元素在自然界中的唯一存在形式
C.红宝石、蓝宝石的主要成分都是氧化铝
D.氧化铝为两性氧化物,能溶于盐酸和氢氧化钠溶液
答案:B
2.既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸反应的氧化物是( )
A.Fe2O3 B.Al2O3
C.Al(OH)3 D.CO2
解析:Al2O3是两性氧化物,既能与酸反应,又能与碱反应。
答案:B
3.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的哪方面的性质( )
A.酸性 B.碱性
C.两性 D.氧化性
答案:B
4.某稀溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解Al2O3,但不能溶解Fe,在该溶液中可以大量共存的是( )
A.K+、Na+、HC 、N
B.M、K+、N 、Na+
C.H+、Z、S 、N
D.Na+、S 、Cl-、
解析:某稀溶液能溶解Al(OH)3和Al2O3,溶液可能为酸性或碱性,但不能溶解铁,溶液只能为碱性。A项中HC ,B项中M,C项中H+均不能在碱性溶液中存在。
答案:D
5.使溶液中的Al 完全转化成Al(OH)3,应选择的最好试剂是( )
A.稀硫酸 B.盐酸
C.CO2 D.氨水
解析:使Al 转化成Al(OH)3需加酸,若用强酸会使Al(OH)3溶解,最好通入CO2气体。
答案:C
6.向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol NaOH的溶液,生成沉淀的物质的量可能是( )
①a mol ②b mol ③a/3 mol ④b/3 mol ⑤0 mol ⑥(4a-b)mol
A.①②③⑤⑥ B.①②④⑤⑥
C.①④⑤⑥ D.①③⑤
解析:当AlCl3和NaOH恰好完全反应生成沉淀时,即a∶b=1∶3时,n[Al(OH)3]=a mol=b/3 mol;当OH-不足时,Al3+有剩余,可能生成b/3 mol Al(OH)3;当a∶b≤1∶4时,无Al(OH)3存在;当1∶4<a∶b<1∶3时,生成Al(OH)3(4a-b)mol。
答案:C
7.从铝土矿中提炼铝所涉及的下列有关反应中,属于氧化还原反应的是( )
A.铝土矿溶于NaOH溶液中
B.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2
C.灼烧氢氧化铝固体
D.电解熔融的氧化铝
解析:Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O、NaAlO2+2H2O+CO2 Al(OH)3↓+NaHCO3、2Al(OH)3 Al2O3+3H2O,A、B、C均属于非氧化还原反应。D为2Al2O3 4Al+3O2↑是氧化还原反应。
答案:D
8.下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是( )
A.Na+、Al3+、Cl-、Al
B.K+、H+、S 、Al
C.Na+、Al3+、N 、OH-
D.K+、Na+、Al 、C
解析:A项中Al3+与Al 不共存;B项中H+与Al 不共存;C项中Al3+与OH-不共存。
答案:D
9.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH- Al(OH)3↓
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2+C CaCO3↓+2OH-
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O
D.稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑
解析:A中氨水是弱电解质,应写成分子式,错误;B中澄清石灰水应写成离子形式,错误;D中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子,错误。
答案:C
10.有下列几个反应:①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液;②向盐酸和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液;③向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液;④向NaAlO2溶液中滴加盐酸。
符合反应①的图像是 ,符合反应②的图像是 ,符合反应③的图像是 ,符合反应④的图像是 ,写出步骤②中的三个化学方程式