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新人教版高中化学选修4第一章《化学反应与能量》单元复习（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：800.77KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：5
- 更新时间：2016-09-13 19:43:54
- 上传时间：2016-09-13 19:44:37
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※资料简介※
[考纲要求]　1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。　2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。　3.了解热化学方程式的含义。　4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。　5.了解焓变与反应热的含义。了解ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)表达式的含义。　6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。

考点一　反应热与焓变

1．化学反应中的能量变化
(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。
(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。
2．焓变、反应热
(1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。
(2)符号：ΔH。
(3)单位：kJ•mol－1或kJ/mol。
3．吸热反应和放热反应
(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。

(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析

(3)记忆常见的放热反应和吸热反应
放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。
吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。

1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。(　　)
(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化。(　　)
(3)化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。(　　)
(4)吸热反应在任何条件下都不能发生。(　　)
(5)C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定。(　　)
(6)NH4NO3固体溶于水时吸热，属于吸热反应。 (　　)
(7)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。(　　)
(8)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。(　　)
2．需加热才能进行的反应一定是吸热反应吗？不需加热就能进行的反应一定是放热反应吗？

1某些物质的物理变化过程中，也会有能量的变化，如物质的三态变化、物质溶解不与水发生反应等过程主要是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。
2焓变与反应条件、是否是可逆反应，是否使用催化剂无关。
3化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应NH4Cl与BaOH2•8H2O在常温常压下即可进行，而很多放热反应需要在加热的条件下才能进行。

考向1　化学反应与能量变化的图像
(2015•高考北京卷)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是(　　)
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O形成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

1．(2015•高考上海卷)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
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