江西省丰城中学2016-2017学年上学期高二化学周练试卷（重点班9.16）
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- 资料类型：单元测试
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丰城中学2016-2017学年上学期高二年级周考2
化学(4-24班)
考试内容（选修4第二章第一、二节）
2016.9.16
一、 选择题（每小题4分，共48分）
1.已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为
H2O2＋I－―→H2O＋IO－ 慢
H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－ 快
下列有关该反应的说法正确的是( )
A.反应速率与I－浓度有关
B.IO－也是该反应的催化剂
C.反应活化能等于98 kJ•mol－1
D.v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
2．在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min 0 2 4 6 8 10
V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L•min)
B．6~10 min的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L•min)
C．反应到6 min时，c(H2O2)=0.30mol/L
D．反应到6 min时，H2O2分解了50%
3.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol•L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是( )
A.40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5 mol•L－1•s－1
D.温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂
4．在通过实验测量化学反应速率时，不可以利用的相关性质为( )
A．气体的体积和体系的压强
B．颜色的深浅
C．物质的浓度(或质量)
D．元素的化合价
5．少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．
A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧
6．2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（ ）A．催化剂V2O5不改变该反应的逆
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