福建省南安市第一中学人教版高一化学必修一练习--2.3 氧化还原反应
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2015年高一化学练习（14） 氧化还原反应2
班级 座号 姓名 日期：2015-11-23
组卷：杨仲发
1．用双线桥分析下列 氧化还原反应化合价的变化，并填空：H2 + CuO Cu +H2O Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
氧化剂：_________还原剂：_________ 氧化剂：_________还原剂：_________
H2 →H2O发生的是________反应 2H+ →H2发生的是________反应H2S + Cl2 = S↓+ 2HCl
氧化剂：_________还原剂：_________ 氧化剂：_________还原剂：_________
H2S→S 的过程中发生的是________反应 CO2 →C的过程中发生的是_______反应.2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2 +2KCl+5Cl2↑+ 8H2O 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
氧化剂：_________还原剂：_________ 氧化剂：_________还原剂：_________
MnO2 →MnCl2是被__________(氧化或还原) Na →NaOH是被__________(氧化或还原)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
氧化剂：_________还原剂：_________ 氧化剂：_________还原剂：_________
氧化产 物：________还原产物：___________ 氧化产物：________还原产物：________2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
氧 化剂：_________还原剂：_________ 氧化 剂：_________还原剂：_________
氧化产物：________还原产物：___________ 氧化产物：________还原产物：________
2．盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请写出盐酸 在三个反应中，分别起何种作用：
①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑______________； ②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O________；
③2HCl=====电解H2↑ ＋Cl2↑____________________。
3．在2Mg＋O2=====点燃2MgO的化学反应里，氧元素的化合价由0价降低为______价，降低了______价；氧元素化合价降低的总数为______，即氧原子得到电子的总数为________，则镁元素化合价升高的总数为________，镁原子失去电子的总数为______，1 mol Mg反应时转移电子的物质的量为________。
4．在相同条件下，下列所给的离子中，哪一种氧化性最强 ( )
A．Ag+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Cu2+
5．单质X和Y相互反应生成X2+Y2-。现有下列叙 述：①X被氧化、②X是氧化剂、③X具有氧化性、④Y2-是还原产物、⑤Y2-具有还原性、⑥X2+具有氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强，其中正确的是( )
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