河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学复习章节过关专练:必修一(含解析)
1.下列说法不正确的是( )
A.在钠、钾、铷三种单质中,钠的熔点最高
B.所有碱金属均为银白色
C.同一主族卤素单质从上到下熔沸点依次升高
D.液溴易挥发,可以通过水封的方式进行保存
【解答】答案B
试题分析:A.碱金属元素中,其单质的熔沸点与原子序数成反比;
B.碱金属元素单质中Cs略带金色光泽;
C.同一主族卤素单质其熔沸点随着原子序数增大而升高;
D.液溴易挥发,但不易溶于水,且密度大于水.
解:A.碱金属元素中,其单质的熔沸点与原子序数成反比,所以在钠、钾、铷三种单质中,钠的熔点最高,故A正确;
B.碱金属元素单质中Cs略带金色光泽,其它碱金属单质呈银白色,故B错误;
C.分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比,所以同一主族卤素单质其熔沸点随着原子序数增大而升高,故C正确;
D.液溴易挥发,但不易溶于水,且密度大于水,所以液溴易挥发,可以通过水封的方式进行保存,故D正确;
故选B.
2.50 g浓度为c mol•L一,密度为ρg•cm一3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5c mol•L一,则加入水的体积应 ( )
A.小于50 ml B.等于50 ml
C.大于50 ml D.等于50/ρ ml[来源:Zxxk.Com]
【解答】答案C
3.下列离子方程式正确的是
A.向盐酸中滴加氨水:H++OH-=H2O
B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C.碳酸氢钠溶液中通入少量SO2:2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2↑+H2O
D.Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
【解答】答案C
4.下列叙述中,指定粒子的数目约为6.02×1023的是
A.1.6 g CH4中含有的电子数
B.100 mL 1 mol/L H2SO4中含有的H+数
C.24 g Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数
D.标准状况下,22.4 L CO气体中含有的原子数
【解答】答案A
解析:指定粒子的数目约为6.02×1023说明粒子的物质的量为1mol. 1.6 g CH4是0.1mol,1个CH4含有的电子数目是10个,含有的电子的物质的量是1mol,A正确;100 mL 1 mol/L H2SO4中含有的H+的物质的量为0.2mol,B错误;24 g Mg与足量稀盐酸反应镁变为镁离子转移的电子数为2mol,C错;标准状况下,22.4 L CO气体是1mol,一个CO中含有2个原子,所以标准状况下,22.4 L CO气体含有的原子数目为2 mol,D错误;所以答案选A。
5.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是
A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(挥发性)
B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性)
C.浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性)
D.浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)
【解答】答案D
解析:A:浓硫酸吸收空气中水份为:吸水性。
B:浓硫酸与铜反应体现为强氧化性。
C:使有机物中的H和O原子按2:1生成水,体现为脱水性。
D:正确。
6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是
A.标准状况下,2.24 L二氧化碳中含有共用电子对的数目为0.2NA
B.25℃时,pH=12的Na2CO3溶液中含有OH—的数目为0.01NA
C.0.1mol Cl2与足量铁粉反应转移电子的数目为0.2NA
D.标准状况下,2.24L O2和1.12L NO混合后的气体分子总数为0.15×6.02×1023
【解答】答案C
试题分析:A.标准状况下,2.24 L二氧化碳的物质的量为0.1moL,一个CO2中有4个共用电子对,含有共用电子对的数目为0.4NA,A错误;B.pH=12的Na2CO3溶液C(OH-)=10-2/L,没有体积,无法计算数目,B错误;C.0.1mol Cl2与足量铁粉反应转移电子的数目为0.2NA,正确;D.NO与O2不能共存,D错误;选C。
考点:考查阿伏伽德罗常数及有关计