河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学复习章节过关专练:选修四 化学反应原理(含解析)
1.下列说法正确的是
A.SO2溶于水,其水溶液能导电,说明SO2是电解质
B.测量溶液的导电性可区分出盐酸和醋酸,导电能力强的是盐酸
C.NaHCO3溶液中有:HCO3—+H2O CO32—+H3O+。加水稀释后,H+浓度增大
D.汽车尾气的净化反应 2NO+2CO=2CO2+N2能够自发进行,则该反应的△H >0
【解答】答案C
试题分析:A.二氧化硫和水反应生成硫酸,硫酸能电离出自由移动的阴阳离子,所以二氧化硫的水溶液导电,但电离出离子的物质是硫酸不是二氧化硫,所以二氧化硫是非电解质,故A错误; B.溶液的导电性与导电微粒的浓度有关,浓度越大导电能力越强,不能区分出盐酸和醋酸,故B错误;C.稀释促进水解,但各离子的浓度都减小,氢氧根浓度减小,根据水的离子积,H+浓度增大,故C正确;D.反应能否自发进行,不取决于焓变或熵变中的一种,而是二者的综合判据,当△H-T•△S<0时,反应才能自发进行,故D错误,故选C。
考点:考查电解质和非电解质、溶液导电性、NaHCO3溶液的水解、自发反应判断等。
2.下列化学用语正确的是
A.NaHCO3的水解:HCO3-+H2O H3O++CO32-
B.醋酸铵的电离:CH3COONH4 CH3COO-+NH4+
C.H2的燃烧热为285.8kJ/mol:H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g);△H=-285.8kJ/mol
D.碳在高温下还原二氧化硅 SiO2+2C Si+2CO↑
【解答】答案D
试题分析:A、HCO3-+H2O H3O++CO32-的电离方程式,故A错误;B、醋酸铵是易溶于水的盐,属于强电解质,完全电离,CH3COONH4=CH3COO-+NH4+,故B错误;C、水的稳定状态是液态,H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/mol,故C错误;D、碳在高温下还原二氧化硅生成硅和一氧化碳,SiO2+2C Si+2CO↑,故D正确;故选D。
考点:考查了常见化学用语的相关知识。
3.在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:
H2S(g)+ O2(g)═SO2(g)+H2O(g) △H1
2H2S(g)+SO2(g)═ S2(g)+2H2O(g) △H2
H2S(g)+ O2(g)═S(g)+H2O(g) △H3
2S(g)═S2(g)△H4 则△H4的正确表达式为
A.△H4= (△H1+△H2﹣3△H3)
B.△H4= (3△H3﹣△H1﹣△H2)
C.△H4= (△H1+△H2﹣3△H3)
D.△H4= (△H1﹣△H2﹣3△H3)
【解答】答案A
、
试题分析:根据盖斯定律分析,反应用(①+②-③×3)×2/3即可,反应热选A。
考点:盖斯定律
4.下列溶液一定是碱性的是 ( )
A.pH=6的某电解质的溶液 B.c(OH-)>1×10-7mol/L
C.溶液中含有OH- D.溶液中c(OH-)>c(H+)
【解答】答案D
、
试题分析:A、温度影响水的电离,温度降低,水的电离程度减小,溶液中氢离子浓度减小,所以pH=6的溶液中不能判断c(OH-)与c(H+)的关系,故A错误;B、温度影响水的电离,温度升高,水的电离程度增大,中性溶液中氢氧根离子离子浓度增大,所以c(OH-)>1×10-7mol/L溶液中不能判断c(OH-)与c(H+)的关系,故B错误;C、任何溶液中都存在氢离子、氢氧根离子,所以含有OH-离子的溶液不一定显示碱性,故C错误;D、溶液中c(OH-)>c(H+)的溶液,溶液一定碱性,故D正确;故选D。
考点:考查了溶液pH的计算和溶液