河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学复习章节过关专练--选修三第三章 晶体结构与性质（含解析）
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河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学复习章节过关专练：选修三第三章晶体结构与性质（含解析）
1．下列说法中正确的是（ ）
A．C60气化和干冰升华克服的作用力相同
B．分子晶体在水溶液中一定能导电
C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体
【解答】答案A
试题分析：A、C60和干冰都是分子晶体，不含氢键，因此克服作用力都是范德华力，故正确；B、分子晶体在水溶液中不一定导电，如乙醇属于非电解质，故错误；C、氯化钠是离子化合物，溶于水破坏的是离子键，氯化氢属于分子晶体，溶于水破坏的是共价键，故错误；D、Si3N4属于原子晶体，故错误。
考点：考查晶体的性质等知识。
2．根据下列各物质的物理性质，判断其固态肯定不属于分子晶体的是
A．溴化铝（无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电）
B．碳化铝（黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电）
C．氟化铝（无色晶体，熔融时或溶于水时破坏了相同的作用力）
D．五氟化钒（无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇）
【解答】答案BC
试题分析：A、溴化铝是分子晶体，所以不选A；B、碳化铝熔点高，所以为原子晶体，所以选B；C、氟化铝是分子晶体，不选C；D、五氟化钒熔点低，易溶于乙醇，说明是分子晶体，所以选D。
考点：晶体类型的判断。
3．金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的[来源:学*科*网]
A．Li Na K B．Na Mg Al C．Li Be Mg D．Li Na Mg
【解答】答案B
试题分析：A、Li、Na、K价电子数相同，金属阳离子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低，错误；B、Na、Mg、Al价电子数逐渐增多，金属阳离子半径逐渐减小，金属键逐渐增强，熔点逐渐升高，正确；C、Be、Mg价电子数相同，金属阳离子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低，错误；D、Li、Na价电子数相同，金属阳离子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低，错误。
考点：考查金属晶体的结构与性质。
4．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是 ( )
A．X的最高价氧化物对应的水化物可表示为H2XO4
B．X与Y形成的化合物的化学式是X2Y3
C．Z的氢化物的沸点比上一周期的同族元素的氢化物的沸点低，其主要原因是Z的氢化物分子中不含氢键
D．Y的氧化物的晶体是离子晶体
【解答】答案D
试题分析：Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，则X的内层电子数只能是2，Z的最外层电子数是6，所以X是第二周期元素，Z是第三周期元素S；Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，则Y的最外层电子数是2，Y、Z同周期，则Y是Mg；X、Y、Z原子的最外层电子数之和为13，所以X的最外层电子数是5，X是N。A、X的最高价氧化物对应的水化物可表示为HXO3，错误；B、N与Mg形成的化合物的化学式为Mg3N2，元素不可颠倒，错误；C、氢键存在于分子间而不是分子中，错误；D、MgO是离子化合物，所以属于离子晶体，正确，答案选D。
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