第二节《化学计量在实验中的应用》过关检测试题
(时间40分钟,满分100分)
一、单项选择题(本题包括13小题,每小题4分,共52分)
1.下列叙述正确的是( C )
A.1 mol O2的质量为32 g•mol-1
B.1 mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量
C.SO2-4的摩尔质量为96 g•mol-1
D.CO2的摩尔质量为44 g
2.下列叙述中,错误的是( B )
A.阿伏加德罗常数的符号为NA,其近似值为6.02×1023 mol-1
B.等物质的量的O2与O3,所含氧原子数相同
C.在0.5 mol Na2SO4中,含有的Na+数约是6.02×1023
D.摩尔是物质的量的单位
3.已知阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是( C )
A.2 mol水中含有NA个H2O分子 B.1 g氢气含有NA个H2分子
C.2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子 D.16 g氧气中含有NA个氧分子
4.20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应,生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质,则E物质的摩尔质量为( B )
A.100 g/mol B.108 g/mol C.55 g/mol D.96 g/mol
5.在一定体积的容器中加入1.5 mol氙气(Xe)和7.5 mol氟气(F2),于400℃和2633 kPa压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还有4.5 mol氟气,则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数之比是( C )
A.1︰2 B.1︰3
C.1︰4 D.1︰6
【解析】 实际参加反应的Xe和F2的物质的量之比为1.5︰(7.5-4.5)=1︰2,则生成物中Xe原子和F原子的物质的量之比为1︰4。
6.(2015•杭州市西湖中学高一月考)在容量瓶上不作标记的是( D )
A.刻度线 B.容量规格
C.温度 D.溶液的物质的量浓度
7.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是( D )
8.标准状况下,1 mol H2和1 mol H2O相同的是( D )
A.质量 B.体积 C.原子数 D.分子数
9.将质量分数为a%,物质的量浓度为c1 mol•L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水,使之质量分数变为2a%,此时刻H2SO4的物质的量浓度为c2 mol•L-1,则c1和c2的数值关系是( B )
A.c2=2c1 B.c2>2c1
C.c2<2c1 D.无法确定
【解析】 蒸发掉原溶液质量一半的水后,则溶液中溶质的质量分数变为2a,设质量分数为a的H2SO4的密度为ρ1g/mL,蒸发后密度为ρ2g/mL,根据物质的量浓度与溶液密度,质量分数的关系有:c1=1000ρ1a/98,c2=2000ρ2a/98,得c1︰c2=ρ1︰2ρ2,H2SO4的浓度越大密度越大,ρ1<ρ2,故c2>2c1。
10.下图中两条曲线分别表示1 g C3H6、1 g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系,试据图形判断M气体可能是( B )