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广东惠州市平海中学2017年上学期高二物质结构与性质--化学四种晶体的复习总结

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2016-10-17 10:13:22
- 上传时间：2016-10-17 10:13:45
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※资料简介※
复习总结－离子晶体、分子晶体和原子晶体
　　在学习中要加强对化学键中的非极性键、极性键、离子键、晶体类型及结构的认识与理解；在掌握微粒半径递变规律的基础上，分析离子晶体、原子晶体、分子晶体的熔点、沸点等物理性质的变化规律；并在认识晶体的空间结构的过程中，培养空间想象能力及思维的严密性和抽象性。
　　同时，关于晶体空间结构的问题，很容易与数学等学科知识结合起来，在综合题的命题方法具有广阔的空间，因此，一定要把握基础、领会实质，建立同类题的解题策略和相应的思维模式。
一、晶体
　　固体可以分为两种存在形式：晶体和非晶体。晶体的分布非常广泛，自然界的固体物质中，绝大多数是晶体。气体、液体和非晶体在一定条件下也可转变为晶体。
　　晶体是经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体。晶体中原子或分子在空间按一定规律周期性重复的排列，从而使晶体内部各个部分的宏观性质是相同的，而且具有固定的熔点和规则的几何外形。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　NaCl晶体结构

　　　　食盐晶体　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　
　　　　　　　          C60分子

二、晶体结构
　　1．几种晶体的结构、性质比较
类型离子晶体原子晶体分子晶体
构成微粒阴、阳离子原子分子
相互作用离子键共价键分子间作用力
硬度较大很大很小
熔沸点较高很高很低
导电性溶液或熔化导电一般不导电不导电
溶解性一般易溶于水难溶水和其他溶剂相似相溶
典型实例 NaCl、KBr等金刚石、硅晶体、SiO2、SiC 单质：H2、O2等
化合物：干冰、H2SO4

　　2．几种典型的晶体结构：
　　（1）NaCl晶体（如图1）：每个Na+周围有6个Cl-，每个Cl-周围有6个Na+，离子个数比为1：1。

　　（2）CsCl晶体（如图2）：每个Cl-周围有8个Cs+，每个Cs+周围有8个Cl-；距离Cs+最近的且距离相等的Cs+有6个，距离每个Cl-最近的且距离相等的Cl-也有6个，Cs+和Cl-的个数比为1：1。

　　（3）金刚石（如图3）：每个碳原子都被相邻的四个碳原子包围，以共价键结合成为正四面体结构并向空间发展，键角都是109º28'，最小的碳环上有六个碳原子。

　　

　　（4）石墨（如图4、5）：层状结构，每一层内，碳原子以正六边形排列成平面的网状结构，每个正六边形平均拥有两个碳原子。片层间存在范德华力，是混合型晶体。熔点比金刚石高。
　　
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