江西铜鼓2017届高三化学选修三第三章晶体结构与性质能力提升检测试题
第I卷 选择题
一、选择题(每小题4分,共48分)。
1、下列说法中不正确的是( )
A.电负性的大小顺序为Cl>S>P
B.由于NO3﹣和SO3互为等电子体,所以可以推断NO3﹣的空间构型为平面三角形
C.根据晶格能的大小可以判断MgCl2的熔点比CaCl2高
D.液态HF的沸点比液态HCl的沸点高是因为氢氟键的键能比氢氯键的键能大
2、下列叙述不正确的是( )
A.金属晶体的一个晶胞中所含的原子数:钾型=镁型<铜型
B.在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中,HCl的沸点最低
C.CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2:1、1:1
D.晶体熔点:金刚石>食盐>冰>干冰
3、已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Cs+的核间距为a cm,如图所示,则CsCl的相对分子质量可以表示为( )
A. B.
C. D.
4、根据下列几种物质的熔点和沸点数据,判断下列有关说法中,错误的是( )
物质 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质B
熔点/℃ 810 710 190 ﹣68 2 300
沸点/℃ 1 465 1 418 182.7 57 2 500
注:AlCl3熔点在2.02×105 Pa条件下测定.
A.SiCl4是分子晶体
B.单质B是原子晶体
C.AlCl3加热能升华
D.MgCl2所含离子键的 强度比NaCl大
5、下面有关晶体的叙述中,不正确的是( )
A.金刚石为空间网状结构,由共价键形成的碳原子环上,最小的环上有6个碳原子
B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有6个
C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl﹣
D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
6、下列关于晶体的说法一定正确的是( )
CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2+、O2﹣、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶角)
A.分子晶体中都存在共价键
B.SiO2晶体中每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合
C.CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2﹣紧相邻
D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
7、二氧化硅晶体是立体的网状结