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福建省四地六校2016-2017学年高二上学期第一次月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：270.31KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：11
- 更新时间：2016-10-24 15:18:39
- 上传时间：2016-10-24 15:19:11
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※资料简介※
华安、连城、泉港、永安、漳平一中，龙海二中”六校联考
2016-2017年上学期第一次月考
高二化学试题
命题人：漳平　黄丽惠　泉港　朱登荣　连城　童韬　龙海　郑进也
（考试时间：90分钟   总分：100分）
相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Na-23、 Fe-56、Cu-64、Zn-65、
命题人：
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1 .下列说法正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A、水库中的钢闸门通常连接锌块，是采用了牺牲阳极的阴极保护法
B、化学电源都是一次能源
C、铁的表面镀铜的过程中，铜极连接电源负极
D、合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其组成成分金属强
2．下列叙述正确的是(　　 )
A．需要加热的反应说明它是吸热反应
B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ /mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
3．已知热化学方程式：2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) △ H = ―198kJ／mol，下列说法正确的是（）
A．2 L SO3气体分解成1 L O2与2 L SO2吸收198 kJ热量
B．1 mol O2与2 mol SO2混合，生成气态SO3放出的热量等于198 kJ
C ．1个O2分子与2个SO2分子反应生成2个SO3气体分子放出198 kJ热量
D．在相同条件下，1 mol O2与2 mol SO2的能量总和大于2 mol SO3气体的能量
4．已知化学反应A2(g)＋B2(g)== 2AB(g)的能量变化如图所示，
则下列叙述中正确的是：（）
A．该反应的反应热ΔH＝＋(a－b)kJ/mol
B．每生成2分子AB吸收b kJ热量
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
5．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（   ）
A．石墨是阴极         B．两个铜片上都发生氧化反应          C．两个番茄都形成原电池   D．锌片是负极
6．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，
下列叙述正确的是（）
A．石墨电极附近溶液呈红色
B．铜电极上发生还原反应
C．溶液中的Na+向石墨电极移动
D．铜电极附近观察到黄绿色气体
7、有关电化学知识的描述正确的是(　　)。
A．已知CaO＋H2O===Ca(OH)2放出大量的热，故可把该反应设计成原电池
B．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁做负极、铜做正极
C．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
D．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液
8.根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)==2SO2(g)＋2H2O(l)      ΔH＝－Q1 kJ/mol
2H2S(g)＋O2(g)==2S(s)＋2H2O(l)         ΔH＝－Q2 kJ/mol；
2H2S(g)＋O2(g)==2S(s)＋2H2O(g)        ΔH＝－Q3 kJ/mol。
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是：(　　
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