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广东省惠州市平海中学2016-2017学年度高一上学期鲁教版第一章《物质的量》强化练习

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2016-10-26 16:36:30
- 上传时间：2016-10-26 16:36:47
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※资料简介※
鲁科版必修1、2精编教学案及强化练习
——物质的量
第4课   化学中常用的物理量――物质的量
[课程目标]
1．准确理解阿伏加德罗常数（NA）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度（cB）的概念，了解物质的量（n）的概念，并注意符号、单位的正确应用。
2．掌握阿伏加德罗常数（NA）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度（cB）与物质的量（n）并能据此进行一些简单计算。
3．一般了解物质的量浓度溶液的配制，了解容量瓶的使用方法。
[要点精析]
一、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）：
１.物质的量：是以阿伏伽德罗常数个微粒所组成的微粒集体作标准，表示一定量的物质中　
含有多少个这样的微粒集体的物理量。它是一个联系宏观微粒集体与微观粒子个体的国
际基本物理量。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号：mol。
２.阿伏加德罗常数：其数值为0.012 kg 12C 所含的碳原子数，大约为6.02×1023，单位：mol-1
任何1mol物质中都含有阿伏伽德罗常数个微粒。或者说：1 mol任何微粒所含的微粒数与
0.012 kg 12C 所含的碳原子数相等。
n = N / NA
在使用上述概念时要注意下列问题：
①“物质的量”是一个整体名词，不可分拆，如98克硫酸的物质的量是1 mol，使用“98
　克硫酸的量是1 mol”这样的表述方式是不恰当的。
②摩尔它所计量的对象是构成物质的基本粒子(如原子，分子，离子，电子，质子等)或是它
　们的特定组合。即摩尔只能用于描述原子、分子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描　24
　述宏观物质。w
③所有表示物理量名词的符号均应写成斜体！用物质的量描述物质的多少时, 要用化学式(符8
　号)指明粒子的种类，而不宜使用易引起误解的名称。例如：1 mol H，表示氢原子的物质　v
　的量为1mol，1 mol H2表示氢分子的物质的量为1mol, 而不能用1mol 氢这样不准确的表M
　述。
例1：下列关于物质的量的说法中不正确的是（        ）C
A．物质的量是国际单位制的7个基本单位之一l
B．物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体o
C．物质的量的单位是“摩尔”5
D．是表示物质数量的单位P
解析：物质的量就像质量、长度一样，是一个物理量，而不是一个单位。它所表示的既不是U
物质的质量，也不是物质的微粒数量，而是一个与物质的质量和微粒数量都有联系的物理量。Y
答案：A、D。D
例2：下列说法正确的是（        ） U
A．1 摩尔氧   B．1 摩尔氧原子   C．3 摩尔氮   D．1 摩尔大米N
答案：B
二、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度（c）f
1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。摩尔质量的符号为M。C
公式：M = mn 单位：克/摩，符号：g•mol-1。q
摩尔质量与1mol物质的质量、化学式的式量在
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