当前位置::首页 → 化学反应原理 → 苏教版 →

福建省漳州市芗城中学高二化学苏教版选修4《化学反应原理》校本作业

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：5.87MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：8
- 更新时间：2016-10-26 16:35:28
- 上传时间：2016-10-26 16:36:23
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
专题1 化学反应与能量变化
☆专题考纲解读☆
1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2.了解化学能和热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的计算。
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
5.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类和工作原理。
6.理解金属发生电化学腐蚀的原因，了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。
第一单元化学反应中的热效应
第1课时化学反应的焓变

『问题探究1』化学反应中能量转化的形式有哪些？能量转化的原因是什么？
化学反应都伴随着能量变化，有的吸收能量，有的放出能量。化学反应中的能量变化有多种形式，通常表现为热能、光能、电能等，但主要表现为热量变化。化学上把有热量放出的化学反应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。
能量转化的原因可以从以下两个角度来分析。
（1）从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如下图所示。

（2）从反应热的量化参数——键能的角度分析

ΔH＝反应物分子的总键能－生成物分子的总键能。
『问题探究2』反应热和焓变如何区分？
（1）反应热是化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量。
（2）在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变(即：化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差)。符号是ΔH，单位是kJ•mol－1。
『问题探究3』常见的放热反应和吸热反应有哪些？
放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。
吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
『问题探究4』热化学方程式的特点是什么？
氢气与碘蒸气化合的能量变化，可用下式表示：
H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH＝－14.9 kJ•mol－1，
它与化学方程式H2＋I2 2HI相比较而言，其特点为：
（1）指明了反应时的温度和压强：若在25 ℃、101 kPa时进行的反应，可不注明。
（2）用括号注明了各物质反应时的状态：s(固体)、l(液体)、g(气体)或aq(溶液)。
（3）在方程式的右边注明了ΔH的数值、正负号(正号常省略)及单位。

热化学方程式的书写方法及要求：
（1）遵循一般化学方程式的书写规则
上一篇资料:福建省泉州市泉港一中2015-2016学年高一（下）期末化学试卷（解析版）
下一篇资料:广东省惠州市平海中学2016-2017学年度高一上学期鲁教版第一章《物质的量》强化练习

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...