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西庄中学2016-2017学年高二上学期化学学案--鲁科版高中化学选修4 第一章

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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※资料简介※
西庄中学2016-2017高二化学反应原理第一章基础知识回顾
韩城市西庄中学高二化学备课组
第一部分：
一、化学反应的反应热
1．反应热。
(1)概念：化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。
(2)符号：用Q表示，Q＞0，表示反应吸热；Q＜0，表示反应放热。
2．反应热的测定。
(1)主要仪器：量热计，它由内外两个筒组成，内筒是反应容器，外筒起保温作用。
(2)操作：将反应物加入内筒并将之迅速混合，测量反应前后溶液温度的变化值。
(3)计算：公式为Q＝－cm(T2－T1)。其中，c表示溶液及量热计的热容，T1 、T2 分别表示反应前和反应后体系的温度。
二、化学反应的焓变
1．焓：用来描述物质所具有的能量的物理量，符号：H，单位：kJ•mol－1，用它的变化来描述化学反应的反应热。
2．反应焓变。
(1)定义：反应产物的总焓与反应物的总焓之差，符号：ΔH。
(2)表达式：ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)。
(3)意义：如果ΔH＞0，即反应产物的焓大于反应物的焓，说明反应是吸收能量的，为吸热反应；若ΔH＜0，即反应产物的焓小于反应物的焓，说明反应是释放能量的，为放热反应。
1．如何从微观与宏观角度判断一个化学反应是放热反应还是吸热反应？
答案：从宏观角度，反应物的总能量大于生成物，是放热反应；反应物的总能量小于生成物，是吸热反应。从微观角度，化学键的断裂所吸收的能量大于化学键的形成所释放的能量，是吸热反应；化学键的断裂所吸收的能量小于化学键的形成所释放得能量，是放热反应。
三、热化学方程式
1．定义。
在热化学中，将一个化学反应的物质变化和反应的焓变同时表示出来的化学方程式。
2．意义。
热化学方程式不仅表示物质的变化，还表明了能量的变化。
例如：C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g)
ΔH＝131.3 kJ•mol－1，表示在298_K和101_kPa的条件下，1_molC(s)和1_molH2O(g)完全反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)时吸收的热量为131.3 kJ。
第二部分：
一、电解的原理
1．电解熔融氯化钠。
离子在电场中的定向移动是电解质溶液和熔融电解质导电的原因。在电场作用下，熔融氯化钠中的Na＋和Cl－分别移向与电源负极和正极相连的电极。其中，与电源负极相连的电极带有电子，Na＋在这个电极上得到电子，被还原成钠原子，电极反应式为2Na＋＋2e－===Na；与电源正极相连的电极带有正电性，Cl－将电子转移给这个电极，自身被氧化成Cl，最终生成Cl2，电极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑。将两个电极发生的反应组合起来，就得到电解熔融氯化钠制备金属钠的化学反应：2NaCl=====通电熔融2Na＋Cl2↑。
2．电解。
让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。
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