【全国百强校】江苏省南菁高级中学2016-2017学年高一上学期周测（10.30）化学试题
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- 资料类型：单元测试
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可能用到的相对原子质量：
H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 S－32 Cl－35.5 Cu－64 Al-27 Ba-137 K-39 Mg-24
选择题：有l～2个正确选项
1．氧化还原反应在生产、生活中其有广泛的用途。下列生产，生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ）
A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C. 食物腐败 D．点制豆腐
2. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A.CaCO3受热分解放出CO2 B．以MnO2为催化荆．KClO3分解放出O2
C．铁与稀硫酸反应 D.固体NaCl与浓H2SO4反应生成HCl气体
3. 下列反应中氯元素被还原的是（ ）
A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 B. 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
C. MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O D. 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑+H2↑
4. 氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中的氢元素为-1价)。反应方程式如下：
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是( )
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C.是还原剂 D．既是氧化剂也是还原剂
5．下列变化需加还原剂才能实现的是（ ）
A．Cl2→ClO2- B.O2→O3 C.Cu2+→Cu D.S→SO2
6. 用自来水（用Cl2消毒）养金鱼时，将水注入鱼缸前，在阳光下暴晒一段时间，其目的是( )
A．使水的温度升高 B．使水中HClO分解
C．起到杀菌作用 D．增加水中O2的含量
7. 下列说法不正确的是( )
A.H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰
B.氯水用于漂白表现了Cl2的强氧化性
C.漂白粉是混合物，其主要成分是次氯酸钙
D.漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速率
8. 赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是（ ）
A.该反应的氧化剂只有Cu2O B. Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
C.Cu既是氧化产物，又是还原产物 D.每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子
9．配平下列氧化还原反应，井标出电子的转移（①②均用单线桥，③④用双线桥）
①SO2+KMnO4+H2O——K2SO4+MnSO4+H2SO4
② K2Cr2O7+HCl——KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O
③KMnO4+KI+ H2SO4——K2SO4+MnSO4+I2+H2O
④ Zn+HNO3——Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O
10. KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：___KClO3+___ HCl(浓)=___KCl+___ClO2↑+___Cl2↑+___ _______。
(1) 请完成该化学方程式并配平
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是____（填写编号）。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)若产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为____mol。
(4)ClO2具有很强的氧化性．因此．常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的____倍。
11. 有如下反应：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）参加反应的MnO2和HC- 上一篇资料:【全国百强校】江苏省南菁高级中学2016-2017学年高一上学期周测（10.16）化学试题
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