硫及其氧化物的性质
【考纲要求】
1.了解硫及其氧化物的主要化学性质及应用。
2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
【知识梳理】
一.硫单质的性质及 应用
(1)硫元素的存在形态
形态——游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在
(2)硫单质的物理性质
硫单质俗称硫黄, 是一种淡黄色固体;不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2;有多种同素异形体,如单斜硫、斜方硫 等。
【思考1】如何洗涤附着在试管内壁上的硫?
(3) 从化合价的角度认识硫单质的化学性质
S-2――→氧化性S0 ――→还原性S+4O2
二.二氧化硫(SO2)
(1)物理性质
二氧化硫是无色,有刺激性气味的有毒气体,是大气污染物之一;易溶于水,通常状况下,1体积水溶解约40体积SO2。
(2)化学性质
按要求完成下列方程式:
SO2酸性氧化物的通性与H2O反应:SO2+H2OH2SO3与NaOH(足量)反应: 2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O氧化性(如与H2S溶液反应): SO2+2H2S===3S↓+2H2O还原性O2:2SO2+O2催化剂△2SO3Cl2+H2O:Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4漂白性:可使品红溶液等有机色质褪色生成不稳定 的化合物
【思考2】将SO2分别通入下表所列的溶液中,回答有关问题。
反应物 溴水 酸性KMnO4溶液 氢硫 酸(H2S溶液) 滴有酚酞的NaOH溶液 石蕊溶液 品红溶液
反应现象 褪色 褪色 有淡黄色沉淀生成 褪色 变红 褪色[
SO2的性质 还原性 还原性 氧化性 酸性氧化物的 通性 酸性氧化物的通性 漂白性