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2011年高考化学一轮讲练析精品学案--第21讲 氧族元素

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    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
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  • 2011年高考化学一轮讲练析精品学案

    21氧族元素

    考点解读

    1.通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。

    2.认识硫及其重要化合物对生态环境的影响。

    3.了解硫及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。

    4.了解硫及其重要化合物对环境质量的影响

    知识体系

     

    1.掌握常见物质的俗名、组成、用途,防止张冠李戴。

        本章中出现的物质俗名比较多,有些名称之间又特别容易混淆,如冰晶石和重晶石、芒硝和硝石、大苏打和苏打或小苏打等,还有名目繁多的矾盐。这些虽属识记性的知识,但也应做到在理解的基础上进行记忆,注意它们的性质和用途,对记忆其化学组成有帮助。同时要及时归纳和比较,以便清楚地区别它们。

    2.熟悉有关各种价态的硫元素性质及转化,以作推断题(主要是框图型)。

    牢固掌握各种代表物性质及它们之间的知识网络和反应原理,就可避免死搬硬套。对于框图型等推断题,也要善于找“题眼”,挖掘题中隐含的提示,注意对题设条件的充分应用,尽量缩小范围。推断时不仅要关注网络的结构,还要注意题干提供的不起眼的信息,如颜色、状态、式量、用途等都可能成为突破的切入口。

    3.二氧化硫和氯气的漂白性

    SO2Cl2虽都有漂白性,但漂白原理和现象有不同特点。氯气的漂白原理是由于溶于水生成次氯酸的具有强氧化性,将有色物质氧化成无色物质,褪色后不能恢复原来的颜色。而SO2是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合,形成不稳定的无色化合物,褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色。如:

    不显红色

    通入Cl2

    加热至沸

    通入SO2

    品红溶液

    褪色

    红色

    褪色

    加热至沸

    通入Cl2

    立即变红随即变为无色

    很快变成红色

    紫色石蕊

     

    通入SO2

             

     

                                          

             

     

    4.浓硫酸的吸水性和脱水性的区别

    基础过关

    1课时 硫及其化合物

    一、硫及其重要化合物的主要性质及用途

    1.硫

    1)物理性质:硫为淡黄色固体;不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2(用于洗去试管壁上的硫);硫有多种同素异形体:如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

    2)化学性质:硫原子最外层6个电子,较易得电子,表现较强的氧化性。

    与金属反应(与变价金属反应,均是金属氧化成低价态)

    加热

    2Na+S===Na2S (剧烈反应并发生爆炸)

    加热

                     2Al+3S     Al2S3(制取Al2S3的唯一途径)

    加热

                       Fe+S       FeS(黑色)

    2Cu + S      Cu2S

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