2011年高考化学一轮讲练析精品学案
第21讲 氧族元素
考点解读
1.通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。
2.认识硫及其重要化合物对生态环境的影响。
3.了解硫及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。
4.了解硫及其重要化合物对环境质量的影响
知识体系
1.掌握常见物质的俗名、组成、用途,防止张冠李戴。
本章中出现的物质俗名比较多,有些名称之间又特别容易混淆,如冰晶石和重晶石、芒硝和硝石、大苏打和苏打或小苏打等,还有名目繁多的矾盐。这些虽属识记性的知识,但也应做到在理解的基础上进行记忆,注意它们的性质和用途,对记忆其化学组成有帮助。同时要及时归纳和比较,以便清楚地区别它们。
2.熟悉有关各种价态的硫元素性质及转化,以作推断题(主要是框图型)。
牢固掌握各种代表物性质及它们之间的知识网络和反应原理,就可避免死搬硬套。对于框图型等推断题,也要善于找“题眼”,挖掘题中隐含的提示,注意对题设条件的充分应用,尽量缩小范围。推断时不仅要关注网络的结构,还要注意题干提供的不起眼的信息,如颜色、状态、式量、用途等都可能成为突破的切入口。
3.二氧化硫和氯气的漂白性
SO2和Cl2虽都有漂白性,但漂白原理和现象有不同特点。氯气的漂白原理是由于溶于水生成次氯酸的具有强氧化性,将有色物质氧化成无色物质,褪色后不能恢复原来的颜色。而SO2是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合,形成不稳定的无色化合物,褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色。如:
不显红色 通入Cl2 加热至沸 通入SO2 品红溶液 褪色 红色 褪色 加热至沸 通入Cl2 立即变红随即变为无色 很快变成红色 紫色石蕊 通入SO2
4.浓硫酸的吸水性和脱水性的区别
基础过关
第1课时 硫及其化合物
一、硫及其重要化合物的主要性质及用途
1.硫
(1)物理性质:硫为淡黄色固体;不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2(用于洗去试管壁上的硫);硫有多种同素异形体:如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
(2)化学性质:硫原子最外层6个电子,较易得电子,表现较强的氧化性。
①与金属反应(与变价金属反应,均是金属氧化成低价态)
加热
加热
加热
2Cu + S Cu2S(