1、【2014•海南卷双选】某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是
A.反应过程a有催化剂参与
B.该反应为放热反应,热效应等于△H
C.改变催化剂,可改变该反应的活化能
D.有催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2
2、【2014•浙江卷】下列说法不正确的是
A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B.氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C.某种化学检测技术具有极高的灵敏度,可检测到单个细胞(ν≈10-12L)内的数个目标分子, 据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10-12~10-11 mol•L-1的目标分子
D.向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值不变
3、【2015北京】最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:下列说法正确的是
A.CO和O生成CO2是吸热反应 B.在该过程中,CO断键形成C和O
C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D.状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
4、【2014•海南卷】标准状态下,气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O 和O=O键的键焓△H分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495 kJ/mol。下列热化学方程式正确的是
A.H2O(g) = H2+ O2(g);△H=-485kJ•mol-1
B.H2O(g) = H2(g)+ O2(g);△H=+485kJ•mol-1
C.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g);△H=+485kJ•mol-1
D.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g);△H=-485kJ•mol-1
5、【2015海南】己知丙烷的燃烧热△H =-2215 kJ•mol-1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水,则放出的热量约为
A. 55 kJ B. 220 kJ C. 550 kJ D. 1108 kJ
6、【2014•重庆卷】 己知:C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g) △H=a kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJ/mol,H-H、O=O和O-H键的键能分别为436 kJ•mol-1、496 kJ•mol-1和462 kJ•mol-1,则a为
A.-332 B.-118 C.+350 D.+130
7、已知热化学方程式:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H =-Q kJ•mol-1(Q>0)。下列说法正确的是
A.相同条件下,2molSO2和1molO2所具有的能量于2molSO3(g)所具有的能量
B.将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为QkJ
C.增大压强或升高温度,该反应过程放出更多的热量
D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ,则此过程中有2molSO2(g)被氧化
8、将Ti O2(s)转化为TICl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。己知:
Ti O2(s) + 2 Cl2 (g)= TICl4(I)+ O2(g) △H =+40.5kJ•mol-1
C(s,石墨)+ O2(g) =CO(g) △H=-110.5 kJ•mol-1
则反应TiO2(s)+2Cl2(g) +2C(s,石墨)=TiCl4(l)+2CO(g) 的△H 是( )kJ•mol-1
A.+80.5 B.+30.0 C.-30.0 D.-80.5
9、【2014•全国卷I】己知分解lmol H2O2放出热量98 kJ 。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为H2O2+I-→H2O+IO– 慢 H2O2+IO––→H2O+O2+I– 快
下列有关该反应的说法正确的是
A.反应速率与I–浓度有关 B.IO–是该反应的催化剂
C.反应活化能等于98 kJ•mol–1 D.υ(H2O2)=υ(H2O)=υ(O2)
10、【2014•江苏卷】己知:C(s) + O2(g)=CO2(g) △H 1 CO2(g) + C(s)=2CO(g) △H2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3 4Fe(s)+3O3(g)=2Fe2O3(s) △H4
3 CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) △H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A.△H1>0,△H3<0 B.△H2>0,△H4>0
C.△H1=△H2+△H3 D.△H3=△H4+△H5
11、【2015重庆6】黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:
S(s) + 2KNO3(s) + 3C(s) ==K2S(s) + N2(g) + 3CO2(g) ΔH=x kJ•mol-1
已知碳的燃烧热ΔH1=a kJ•mol-1 S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ•mol-1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ•mol-1 则x为
A.3a+b-c B.c +3a-b C.a+b-c D. c-a-b
12、下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l);△H=-57.3 kJ•mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热△H=2×(-57.3) kJ•mol-1
B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+1/2O2(g)==CO2(g)+2H2(g); △H=-192.9 kJ•mol-1,则CH3OH的燃烧热