【要点讲解】
1.常见的工业生产流程的主线和核心:
(1)规律:主线主产品、分支副产品、回头为循环。
(2)核心考点:物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、三废处理及能量的综合利用等。
2.解题思路:明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步发生的反应及得到的产物→综合基础理论与实际问题思考→注意答题模式与要点。
3.化工生产中的简单计算
(1)元素守恒法:根据某种关键元素的质量守恒,找出关系式,可简化计算过程,方便快捷。
(2)常见量的计算公式:
4.化工生产中的绿色化学:中学化学中涉及的化工生产知识渗透绿色化学的观点,具体体现在以下几个方面。
(1)节省资源,提高原料转化率和利用率。例如在合成氨工业、硝酸工业、接触法制硫酸、联合制碱法等工艺流程中采取了循环操作,体现了绿色化学中节省能源的基本原理。
(2)尾气回收方法和处理装置以防止或减少环境污染。例如:氨氧化法制硝酸、接触法制硫酸、炼钢、炼铁等均要有尾气处理或吸收装置。
(3)设计新的化学反应条件,降低对人类健康和环境的危害,减少废弃物的产生和排放。例如无氰电镀,由乙炔制乙醛,工业生产中使用非汞催化剂。
【典例分析】
过氧化钙(CaO2)是一种白色粉末,微溶于水。加热至350 ℃左右开始分解,与水或酸能反应生成H2O2。应用于处理含重金属离子的废水,治理赤潮。其制备过程如下:
请回答下列问题:
(1) CaO2的电子式: 。
(2) 制取CaO2•8H2O的原理(用化学方程式表示): ,其中H2O2体现 性质。
(3) 沉淀过程中加氨水的作用是 。
(4) 沉淀反应需用冰水浴控制温度,原因是 (写出两种)。
(5) CaO2受热分解的化学方程式为 。
(6) CaO2质量百分含量的测定:称取0.800 0 g样品用硫酸溶解,再用0.100 0 mol•L-1 KMnO4溶液滴定,消耗40.00 mL KMnO4溶液,则CaO2的含量为 。
(7) CaO2可以使废水中的Mn2+变成MnO2沉淀而除去,用离子方程式表达其原理: 。
【答案】(1) Ca2+ ]2-
(2) CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O CaO2•8H2O↓+2NH4Cl 酸性
(3) 中和生成的HCl,使CaCl2+H2O2 CaO2+2HCl平衡向右移动
(4) 减少H2O2的分解,降低产物溶解度便于析出
(5) 2CaO2 2CaO+O2 ↑