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南京市2017届高三化学一轮复习学案--晶体结构

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：448.02KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：14
- 更新时间：2016-12-27 22:07:01
- 上传时间：2016-12-27 22:07:25
※下载地址※
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※资料简介※
【考试要求】2016年江苏省《高考考试说明》规定（加粗黑体字为重点考点）：
1．了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的某些物理性质。
2．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
3．能用金属键的自由电子理论解释金属的某些物理性质。
4．知道金属晶体的基本堆积方式，了解简单晶体的晶胞结构特征（晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求）。
5．知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。
6．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
【命题特点】
考点年份备注
2008 2009 2010 2011 2012 2013 2014 2015 2016
离子晶体的结构微粒及作用力 MgO × × × × × ×

×

× 分子晶体、
原子晶体的结构没考过
晶体的配位数 × × CaC2 × × ×      Cu
×
×
NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征 × × NaCl × × × ×

×

×
了解简单晶体的晶胞结构特征 × Cu2O CaC2 CuCl × ZnS Cu
×
×

【要点梳理】
1．（1）在一个NaCl晶胞中，有     个Na+，有    个Cl－。（如右图）
（2）在NaCl晶体中，每个Na+同时强烈吸引       个Cl，Na+的配位数为      ；每个Cl－同时强烈吸引        个Na+，Cl－的配位数为         。

2．（1）在一个CsCl晶胞中，有     个Cs+，有     个Cl－。
（2）在CsCl晶体中，每个Cs+同时强烈吸引       个Cl－，即 Cs+的配位数为      每个Cl－同时强烈吸引        个Cs+，即Cl－的配位数为      。

3．铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为        。

4．X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
① 在1个晶胞中，X离子的数目为      。
② 该化合物的化学式为          。

5．比较硅晶体、MgO，CaO,干冰的熔点大小。并说明理由。

【真题精析】
1．（2011年江苏21A节选）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式是               ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物，反应的化学方程式为             。
【解析】W的原子序数为29，则为Cu。则大球为Cu,小球为Cl；Cu位于晶胞的面心和顶点，所以为4个Cu，4个Cl完全属于该晶胞，所以也为4个，则化学式为CuCl。
【典型错误】（1）29号元素记忆错误；（2）利用均摊法计算时出错；（3）对均摊法的理解有误。
【参考答案】（4） CuCl； CuCI+2HCI＝H2CuCI3    (或CuCI+2HCI＝H2[CuCI3]
2．（2009年江苏高考21A节选）生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
③ 在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为          。
【解析】在Cu2O晶胞中，Cu与O的个数比应为2:1，由均摊法计算，白球有2个，黑球有4个，所以
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