满分100分,分为第1卷(客观题)和第Ⅱ卷(主观题)
相对原子质量(原予量):H l C 12 0 16 N 14 Na 23 Mg 24 S32 Fe56 Cu 64
第I卷(选择题 共48分)
本卷共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一项符合题目要求
1.化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是
A.大量排放含氮、磷的生活污水可使水体富营养化
B.“曾青得铁,则化为铜”是描述金属间的置换反应
C.光化学姻雾的形成主要与硫氧化物的排放有关
D.硅是光伏太阳能电池的光电半导体材料
2.实验室中药品的保存有一定的要求。下列做法不正确的是
A.液溴需用少量水液封 B.NaOH固体最好盛放在塑料瓶中
C.FeSO4溶液需加入少量硫酸和铁粉 D.浓硝酸用带橡胶塞的棕色细口瓶盛放
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法一定正确的是
A.0.1mol FeCl3能形成的胶体粒子数为0.1NA
B.常温下1L pH=12氨水中含有OH-数目为0.O1NA
C.0.1mol02完全反应时,转移的电子数为0.4NA
D.12克碳单质中所含的共价键数为2NA
4. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=12的溶液中:Al3+、Na+、CH3COO-、S032-
B.无色溶液中:Cu2+、Ca2+、HSO3-、N03-
C.新制氯水中:NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
D.磷酸溶液中:Ba2+、Mg2+、C032-、Br-
5.下列离子方程式书写正确的是
A.向酸性KlO3溶液中加入KI溶液:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
B.FeS除去污水中的微量Hg2+:FeS+Hg2+=HgS+Fe2+
C.NaHC03溶液呈碱性:HC03- +H20 C032--+H3O+
D.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3•H20=Al02-+4NH4++2H2O
6.利用反应:B(OCH3)3+4NaH=NaBH4+3CH30Na制备NaBH4。下列说法不正确的是
A.NaBH4的电子式为
B.该反应在无水环境中进行
C.NaBH4是很好的还原剂,常用于有机合成
D.1 molNaBH4与水充分反应可生成标况下44.8LH2
7.下列实验操作和现象,得出的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 用湿润的蓝色石蕊试纸检验某气体 试纸变红 气体呈碱性
B 铁粉中加入新制氯水,充分反应后,滴入KSCN溶液 溶液呈红色 铁粉被氧化成Fe3+
C 向Mg(OH)2的上层清液中滴加MgCl2溶液 沉淀变成白色 Qc[Mg(OH)2]<Ksp [ Mg(OH) 2 ]
D 将少量溴水分别滴入FeCl2溶液、Nal溶液中,再分别滴加CC14,振荡静置 下层分别为无色和紫红色 氧化性:Br2>Fe3+>I2
8.短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法不正确的是
A.离子半径的大小顺序为r(Q-)>r(W2-)>r(Z3+)>r(Y2-)
B.X、Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
C.Y氢化物的沸点比W氢化物的沸点高
D.X、Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应
9.下列有关概念和原理的说法正确的是
A.酸和碱反应只能生成盐和水
B. ,此过程为化学变化
C.金属主要发生吸氧腐蚀,其本质是被氧化
D.Na2O2的水溶液能导电,所以Na202是电解质