实验编号 实验操作 实验现象
① 加入适量稀盐酸 有微量气泡,固体全部溶解,得到澄清溶液
② 加入适量蒸馏水 固体部分溶解
③ 加入适量无水乙醇 固体部分溶解
【得出结论】由实验①可判断假设c————(填“成立”或“不成立”),再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是————————————————。
(4)你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱? ——————(填“能”或“不能”),分别从设计方法和操作可行性的角度,具体说明理由:———————————————————。
(1)Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑(2分)
(2)未去膜的铝片表面有氧化铝(氧化膜),氧化铝先与盐酸反应(1分)
(3)铝 (或铝和氯化铝1分),不成立(1分) ,铝和氯化铝(2分)
(4)不能(1分),小明的实验方案中未控制金属的纯度,盐酸的浓度等相关变量相同(1分)
操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同(2分)
3.(巢湖)以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
实验序号 H2O2溶
液浓度% H2O2溶液体积/mL 温度℃ MnO2的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需
的时间/s
① 5 1 20 0.1 4 16.75
② 15 1 20 0.1 4 6.04
③ 30 5 35 2 49.21
④ 30 5 55 2 10.76
(1)通过实验①和②对比可知,化学反应速率与 有关;
从实验 和 对比可知,化学反应速率与温度的关系是: ;
(2)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果,化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大,化学反应速率越快”的原因是:
。(2分)
(3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减小反应速率,可加适量的水稀释,产生氧气的总重量 (选填“减小”或“不变”或“增大”)。
(1) 反应物浓度(或浓度) ③ ④ 温度越高,化学反应速率越快
(2) 反应物浓度越大,单位体积的反应物中含有的粒子数越多,粒子间碰撞的概率越大,化学反应速率越快 (3)不变
4.(巢湖)在化学课上,甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上附粘附着白色物质。
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么?
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是 ,白色物质可能是Na2O或 ;
乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的,其理由是 。
【查阅资料】氧化钠为白色粉末,溶于水生成氢氧化钠:Na2O + H2O = 2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。
实验方案 实 验 操 作 实验现象 结 论
方案1 取样品少量于试管中,加入适量水,振荡,样品
全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液 溶液变成红色 白色物质
为Na2O
方案2 ①取样品少量于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的CaCl2溶液 出现白色沉淀 白色物质
是
②静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液 无明显现象
【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确,理由是 。
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。
通过以上探究,你还能获得哪些结论,请写出两条。(答对本小题将奖励4分,但全卷总分不超过60分)
① , ② 。
【进行猜想】 炭[C] Na2CO3或Na2O、Na2CO3 反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律,答案合理即可)
【实验探究】Na2CO3
【反思评价】Na2CO3 溶液显碱性,也会使酚酞变红
【得出结论】4Na + 3CO2 2Na2CO3 + C
燃烧不一定要有氧气参加;CO2在一定条件下能支持燃烧;金属Na着火不能用CO2灭火;金属Na与CO2的反应属于置换反应等,合理即可)
5.(河北)在一次实验课上,各小组同学在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳。此反应的化学方程式为