江苏省张家港市崇真中学高中化学必修二苏教版课件+导学案--2.2.1 化学反应中的热量变化
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课题：化学反应中的热量变化
【学习目标】
1.通过活动与探究，认识常见的吸热反应、放热反应，了解吸热反应 和放热反应的涵义。
2.通过对热化学方程式知识的学习，初步学会热化学方程式的书写了解其意义。
3.通过交流与讨论，认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，了解化学反应中热量变化的实质。
【学习重点】
1.常见吸热反应与放热反应 2.热化学方程式的书写及意义 3.化学反应中热量变化的实质。
【学习难点】理解化学反应中热量变化的实质
【学习过程】
学习活动一：认识吸热反应和放热反应
实验内容 现象 有关化学方程式及结论
镁条与稀盐酸反应，触摸试管外壁
氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合，用手触摸塑料袋。小结：常见的放热反应 常见的吸热反应
（1）_________________________ （1）_________________________
（2）_________________________ （2）_________________________
（3）_________________________ （3）_________________________
（4）____________ _____________ （4）_________________________
问题解决1
判断下列反应是放热反应还是吸热反应：
①镁条的燃烧。 __________
②高温煅 烧石灰石。 __________
③氧化钙与水的反应。 __________
④盐酸与氢氧化钠溶液反应。 __________
⑤ C（s）+CO2（g） 2CO（g）_________
⑥锌和稀硫酸反应。 __________
⑦Ba(OH)2和NH4C l的反应。 __________
⑧ C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）_________
⑨甲烷在氧气中的燃烧。 __________
⑩铝热反应。 __________
学习活动二：热化学方程式
1. 用热化学方程式可以表示_________________________________。
2. 热化学方程式中要标明物质的聚集状态：用g、l、s分别代表____、____、____。
3. 用△H标明反应放出或吸收的热量，负值表示在该条件下反应______，正值表示在该条件下反应_______。单位：____________。
4. 不用 写反应条件和沉淀、气体符号。
问题解决2
下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．2SO2 + O2 ==== 2SO3 △H= － 196.6 kJ•mol-1
B．H2(g)+1/2O2(g)=== H2O (g) △H= － 241.8 kJ
C．2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(l) △H= － 571.6 kJ•mol-1
D．C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ•mol-1
问题解决3 ：课本35页 问题解决
学习活动三：化学反应中能量变化的原因
1．化学反应的本质：_________物中旧化学键的断裂和___________物中新 化学键的形成。
2．化学键的断裂、形成能量变化：断开 化学键需要____________能量，形成化学键需要_____________能量。
3．化学反应中能量的吸收与释放：
（1）吸收能量的反应：断开化学键所吸收的能量____________形成化学键所放出的能量。（2）放出能量的反应：断开化学键所吸收的能量____________形成化学键所放出的能量。
问题解决4：对于化学反应H2+Cl2 = 2HCl， 断开1molH2中的H-H键需要吸收436.4kJ能量，断开Cl2中的Cl-Cl键需要吸收242.7kJ能量。生成1molHCl中的H-Cl键放出431.8kJ能量。求：①反应物断键吸收总能量是多少？
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