湖北省孝感市七校教学联盟2016-2017学年高二下学期期中考试化学试题
- ※基本信息※
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- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.02MB
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- 资料审核：
- 下载次数：9
- 更新时间：2017-04-20 09:59:38
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- ※资料简介※
2016—2017学年度下学期孝感市 七校教学联盟
期中联合考试
高 二 化 学 试 卷
命题人：梅兰兰 审题人：卢洁
(考试时间90分 钟，满分1 00分)
注意事项：
1．本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；
2．答卷前，务必将自己的姓名、考号、学校、班级填写在答题卡相应位置处；
3．第Ⅰ卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第Ⅱ卷非 选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰。第I卷 （选择题，共48分）
一、单项选择(每小题只有一个正确答案，共16小题，每题3分，共48分)
1．下列各能层中不包含P能级的是( )
A．N B．M C．L D．K
2．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A．K+ 1s22s22p63s23p6 B．F 1s22s22p5
C．S2－ 1s22s22p63s23p4 D．Ar 1s22s22p63s23p6
3．下列说法中正确的是( )
A．处于最低能量的原子叫做基态原子
B．3p2表示3p能级有两个轨道
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
4．X 、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 ( )
A．XYZ2 B．X2YZ3 C． X2Y2Z3 D．XYZ3
5．在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是( )
A． B．
C． D．
6．下列说法中正确的是( )
A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长
B．H—Cl的键能为431.8 kJ•mol－1，H—I的键能为298.7 kJ•mol－1，这可以说明 HCl比HI稳定
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．键能越大，表示该分子越容易受热分解
7．根据表中信息，下列叙述正确的 是( )
短周期元素代号 L M Q[ R T[
原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合价 +2 +3 +2 +6、－2[ －2
A．氢化物的热稳定性：H2T < H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率：L < Q
C．离子半径：R2－ < L2+
D．M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应
8．某元素的逐级电离能(kJ•mol－1)分别为740、1500、7700、10500、13600、18000、21700，当它与氯反应时最可能 生成的阳离子是( )
A．X+ B．X2+ C．X3+ D．X4+
9．不能说明X的电负性比Y大的是( )
A．与H2化合X单质比Y单质容易
B．X的最高价氧化物的水化物的 酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多
D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
10．下列物质的分子中既有 键，又有 键的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥
11．下列分子和离子中，中心原子价层电子对互斥模型为四面体形且分子或离 子的立体构型为V形的是( )
A．NH B．PH3 C．H3O+ D．OF2
12．根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为( )
A．直线形、sp杂化 B．三角形、sp2杂化
C．三角锥形、sp2杂化 D．三角锥形、sp3杂化
13．下列叙述中正确的是( )
A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
14．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl
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