第I部分选择题(共60分)
一、选择题(共20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是
A.晶体硅 B.食盐 C.金属钾 D.蔗糖
2.下列各组中的X和Y两种原子,化学性质一定相似的是
A.X原子和Y原子最外层都只有l个电子
B.X原子的核外电子排布式为1s2,Y原子的核外电子排布式为1s22s2
C.X原子的2p能级上有3个电子,Y原子的3p能级上有3个电子
D. X原子核外M层上仅有2个电子,Y原子核外N层上仅有2个电子
3.肯定属于同族元素且性质相似的是
A.原子核外电子排布式:A为1s22s2,B为1s2
B.结构示意图:A为 ,B为
C.A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子,B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子
D.A原子基态时2p轨道上有一对成对电子,B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子
4.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是
A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.金刚石的硬度大于硅,其熔、沸点也高于硅
C. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
5.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是
A.SO2与SO3 B.BF3与NH3 C.BeCl2与SCl2 D.H2O与SO2
6.下列有关σ键和π键的说法错误的是
A.在某些分子中,化学键可能只有σ键而没有π键
B.分子中σ键的键能一定大于π键的键能
C.σ键的特征是轴对称,π键的特征是镜面对称
D.SO2形成π键与O3的π键是相似的
7.通常状况下,NCl3是一种油状液体,其分子空间构型与氨分子相似,下列对NCl3的有关叙述正确的是
A. NCl3分子中N-Cl键的键长比CCl4分子中C-Cl键的键长长
B. NCl3分子是非极性分子
C. NCl3中的所有原子均达到8电子稳定结构
D.NBr3比NCl3易挥发
8.下列叙述中正确的是
A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.分子晶体熔点越高,其稳定性越增强
D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
9.在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及不同层分子间的主要作用力分别是
A.sp,范德华力 B.sp2,范德华力 C. sp2,氢键 D. sp3,氢健
10.下列物质:①H3O+ ②[Cu(NH3)4]2+ ③CH3COO- ④NH3 ⑤CO中存在配位键的是
A. ①② B. ①②③ C. ③④⑤ D.①②⑤
11.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A.电负性:④>③>②>① B.原子半径.④>③>②>①
C.第一电离能:④>③>②>① D.最高正化合价:④>③=②>①
12.下列关于晶体的说法,不正确的是
( Ti4+位于顶点上,O2-位于面心上,Ca2+位于中心)
A.该晶体的化学式为CaTiO3
B.该晶体中每个Ti4+和8个O2-相紧邻
C.一个CO2晶胞中平均含有4个CO2分子
D.金属晶体的熔点可能比分