天津市太平村中学人教版化学选修4--几种常见的化学电源比较
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一、锌锰干电池（一次电池）
1. 普通干电池的反应原理：
Zn + 2MnO2 + 2NH4Cl ＝ Mn2O3 + ZnCl2 + 2NH3↑+ H2O
负极(Zn)：Zn－2e－ ＝Zn2+
正极(MnO2和C)：2MnO2 + 2NH4+ + 2e－ ＝ Mn2O3 + 2NH3↑+ H2O
表示方法：(－)Zn│NH4Cl+ZnCl2│MnO2，C(+)
2. 碱性锌锰电池的反应原理：
Zn + 2MnO2+ 2H2O ＝ 2MnOOH + Zn(OH)2
负极(Zn)： Zn + 2OH－ － 2e－ ＝ Zn(OH)2
正极(MnO2)：2MnO2 + 2H2O + 2e－ ＝ 2MnOOH + 2OH－
表示方法：(－) Zn│KOH│MnO2 (+)
3. 锌银电池(纽扣电池)的反应原理
Zn + Ag2O + H2O ＝ Zn(OH)2 + 2Ag
负极(Zn)：Zn + 2OH－ － 2e－ ＝ Zn(OH)2
正极(Ag2O)：Ag2O + H2O + 2e－ ＝ 2Ag + 2OH－
表示方法：(－) Zn│KOH│Ag2O (+)
碱性锌锰电池、锌银电池的比能量和储存时间等比普通锌锰电池性能有所提高。但只能一次使用，不能充电；价格较贵。锂电池是目前常用的一种升级换代产品，它的比能量高、电压高、工作温度宽，可储存时间长。
二、铅蓄电池（二次电池）
二次电池在放电时是原电池，遵循原电池工作原理；在充电时是电解池，遵循电解原理；给二次电池充电充电时，外加电源的负极连接电池的负极。
电池总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4+2H2O
①放电反应：
负极(Pb)：Pb－ 2e－ + SO42－ ＝ PbSO4
正极(PbO2)： PbO2 + 2e－ + 4H+ + SO42－ ＝ PbSO4 + 2H2O
②充电反应：
阴极(接电源负极发生还原反应)： PbSO4 + 2e－ ＝ Pb+SO42－
阳极(接电源正极发生氧化反应)： 2PbSO4 + 2H2O－2e－ ＝ PbO2 + 4H+ + SO42－
表示方法：(－) Pb│H2SO4│PbO2 (+)
铅蓄电池可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉。但比能量低、笨重、废弃电池污染环境等。其它二次电池：镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池、聚合物锂离子蓄电池等一系列新型蓄电池已逐渐占领二次电池的市场。
三、燃料电池
燃料电池是以还原剂（氢气、烃类、甲醇等）为负极反应物，以氧化剂（氧气、空气）为正极反应物，将燃料和氧化剂的化学能直接转化成电能的化学电池。
1. 氢氧燃料电池
电池的反应原理：2H2 + O2 ＝ 2H2O
①以酸性溶液为电解液构成的氢氧燃料电池：
负极(Pt)：2H2 － 4e－ ＝ 4H+；正极(- 上一篇资料:浙江省慈溪市慈中书院2017届高三化学二轮专题复习学案--专题一 阿伏加德罗常数
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