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四川成都龙泉中学2016-2017学年度2015级（人教版）选修3第三章《晶体的结构与性质》基础过关检测试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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※资料简介※
（人教版）第三章《晶体结构与性质》基础过关检测试题
（考试时间：90分钟满分：100分）
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、单项选择题（每小题2分，共40分）
1.金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是（ D ）
A．易导电      B．易导热        C．有延展性         D．易锈蚀
2.下列化学式能真实表示物质分子组成的是（ B ）
   A．NaOH         B．S03            C．CsCl           D．Si02
3.晶体与非晶体的严格判别可采用（ D ）
A. 有否自范性      B.有否各向同性      C.有否固定熔点     D.有否周期性结构
4.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是（ D ）
    A.干冰       B.氯化钠         C.氢氧化钠          D.碘
5.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（ B   ）
A．SO2与Si02     B．C02与H20      C．NaCl与HCl     D．CCl4与KCl
6.萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是(　C　)
A.CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱   B.CaF2的熔点较高,硬度较大
C.CaF2固体不导电,但在熔融状态下导电   D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小
【解析】:化合物中存在离子键则必为离子晶体,而离子晶体区别于其他晶体的突出特点是熔融状态下能导电,故选C。
7.能说明某晶体属于离子晶体的是（　D　）
A.一定溶于水    B.固态不导电，水溶液能导电
C.有较高的熔点       D.固态不导电，熔融时能导电
【解析】：离子晶体在固态时不导电，在水溶液里或熔化后可以导电，但是并非所有的离子晶体都易溶于水，如BaSO4；在水溶液里能导电的化合物也不一定是离子晶体，如H2SO4。故判断一种晶体是否为离子晶体的方法大多看它在熔融状态下是否能导电。
8.支持固态氨是分子晶体的事实是（ C ）
   A.氮原子不能形成阳离子         B.铵离子不能单独存在
   C.常温下，氨是气态物质         D.氨极易溶于水
9.在硼酸[B(OH)3]分子中,硼原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中硼原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　C　)
A.sp,范德华力　　　　B.sp2,范德华力        C.sp2,氢键         D.sp3,氢键
【解析】:根据题给信息,硼酸分子是平面结构,键角120°,这是sp2杂化的特征。由于硼酸分子中含有—OH,又能形成类似石墨的层状结构,说明硼酸分子间是按一定取向结合的,符合氢键的特征,有饱和性和方向性,所以,同层分子间以氢键结合,层间以分子间作用力结合。
10.下列各项所述的数字不是6的是（ C ）
    A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数
    B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
    C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
    D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数
11.下列物质，化学式能准确表示该物质分子组成的是（　C　）
A.氯化铵（NH4Cl）      B.二氧化硅（SiO2）
C.白磷（P4）        D.硫酸钠（Na2SO4）
【解析】：离子晶体由阴、阳离子构成，原子晶体的化学式只表示原子个数比，只有分子晶体的化学式可表示其分子组成，又称分子式。
12.下列说法正确的是(　B　)
A.冰融化时,分子中H—O键发生断裂
B.原子晶体中,共价键越强,熔点越高
C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔、沸点越高
D.分子晶体中,分子间作用力越大,该物质越稳定
【解析】:A项,冰为分子晶体,融化时破坏的是分子间作用力,故A项错误。B项,原子晶体的熔点取决于共价键的强弱,共价键越强,熔点越高,故B项正确。C项中,分子晶体熔、沸点高低取决于分子间作用力的大小,而共价键的强弱决定了分子的稳定性大小,所以C、D项错误。
13.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是(　D　)
A.存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角
B.最小的环上,有3个硅原子和3个氧原子
C.最小的环上,Si和O原子数之比为1∶2
D.最小的环上,有6个硅原子和6个氧原子
【解析】:二氧化硅是原子晶体,结构为空间网状,存在硅氧四面体结构,硅处于中心,氧处于4个顶角,A项错误;在SiO2晶体中,每6个硅原子和6个氧原子形成一个12元环(最小环),所以D项正确,B、C两项都错误。
14.下列各项所述的数字不是6的是（ C ）
A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相
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