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2017-2018人教版高中化学选修四第一章过关检测

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 资料大小：175.73KB
- 资料上传：admin
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- 下载次数：42
- 更新时间：2017-08-28 11:03:50
- 上传时间：2017-08-28 11:04:18
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※资料简介※
第一章过关检测
(时间:45分钟　满分:100分)
一、选择题(本题共8小题,每小题7分,共56分。每小题只有一个选项符合题意)
1.能源是当今社会发展的三大支柱之一,有专家指出:如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合,使之能够实现下图所示循环,那么不仅可以消除燃烧产物对大气的污染,还可以节约燃料,缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为(　　)

A.化学能　 B.热能　 C.生物质能　D.电能
解析:从题图中可看出:太阳能→化学能→热能。
答案:B
2.下列与化学反应中能量变化相关的叙述正确的是 (　　)
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同
解析:生成物的总能量低于反应物的总能量的反应,是放热反应,若相反则是吸热反应,故A项错;反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系,故B项错;C项是盖斯定律的重要应用,正确;根据ΔH=生成物的焓-反应物的焓,可知,焓变与反应条件无关,故D项错。
答案:C
3.下列关于反应能量的说法正确的是(　　)
A.Zn(s)+CuSO4(aq) ZnSO4(aq)+Cu(s)　ΔH=-216 kJ•mol-1,则反应物总能量>生成物总能量
B.相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol 氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2
C.101 kPa时,2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ•mol-1,则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1
D.氧化还原反应一定是放热反应
解析:A项正确,因为该反应为放热反应;B项错误,因为分子变成原子要破坏化学键,吸收能量,2E1>E2;C项错误,H2的燃烧热是1 mol氢气充分燃烧,生成液态水时放出的热量;D项错误,如C+CO2 2CO,此反应是氧化还原反应,但是属于吸热反应。
答案:A
4.根据碘与氢气反应的热化学方程式
(1)I2(g)+H2(g) 2HI(g)
ΔH=-9.48 kJ•mol-1
(2)I2(s)+H2(g) 2HI(g)
ΔH=+26.48 kJ•mol-1
下列判断正确的是(　　)
A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定
D.反应(2)的反应物的总能量比反应(1)的反应物的总能量低
解析:因H2(g)+I2(g) 2HI(g)为可逆反应,故254 g I2与2 g H2不可能完全反应生成2 mol HI,放出的热量小于9.48 kJ,A项错误;1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量差为9.48 kJ-(-26.48 kJ)=35.96 kJ,B项错误;产物相同均为HI,稳定性一致,C项错误;因反应物中氢气的状态相同,而固态碘比气态碘所含的能量低,故D项正确。
答案:D
5.室温下,将1 mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2;CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(　　)
A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3
C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2=ΔH3
解析:CuSO4•5H2O(s)溶于水使溶液温度降低,该过程为吸热过程:CuSO4•5H2O(s) Cu2+(aq)+S (aq)+5H2O(l)　ΔH1>0;
CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,该过程为放热过程:CuSO4(s) Cu2+(aq)+S (aq)　ΔH2<0;
CuSO4•5H2O(s)受热分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)　ΔH3
根据盖斯定律可知:ΔH3=ΔH1-ΔH2>0。根据上述分析,ΔH2<0,ΔH3>0,所以A项错误;ΔH3=ΔH1-ΔH2(ΔH2<0),所以ΔH3>ΔH1,B项正确;ΔH3=ΔH1-ΔH2,C项错误;ΔH1+ΔH2<ΔH3,D项错误。
答案:B
6.已知:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
ΔH=a kJ•mol-1
2C(s)+O2(g) 2CO(g)　ΔH=-220 kJ•mol-1
H—H、O O和O—H键的键能分别为436 kJ•mol-1、496 kJ•mol-1和462 kJ•mol-1,则a为 (　　)
A.-332 B.-118 C.+350 D.+130
解析:设两个热化学方程式分别为①②,根据盖斯定律②-①×2得:2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)
ΔH=-(220+2a) kJ•mol-1,则有:2×436+496-4×462=-(220+2a),则a=+130,答案选D。
答案:D
7.(2017江苏化学,8)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下
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